120℃时，将0.1 mol H2、2.8g CO和0.05mol N2的混合气体与足量氧气充分燃烧后，立即将所得混合气体通过足量的Na2O2粉末，固体质量增加 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：0103 期中题难度：来源：

120℃时，将0.1 mol H₂、2.8g CO和0.05mol N₂的混合气体与足量氧气充分燃烧后，立即将所得混合气体通过足量的Na₂O₂粉末，固体质量增加[ ]
A．2.8g
B．3.0g
C．7.2g
D．4.4g

答案

核心考点

试题【120℃时，将0.1 mol H2、2.8g CO和0.05mol N2的混合气体与足量氧气充分燃烧后，立即将所得混合气体通过足量的Na2O2粉末，固体质量增加】；主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

某K₂CO₃样品中含有Na₂CO₃、KNO₃和Ba(NO₃)₂三种杂质中的一种或二种。现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl₂溶液，得到9g沉淀。对样品所含杂质的正确判断是[ ]
A．肯定无KNO₃
B．肯定有KNO₃，可能还含有Na₂CO₃C．肯定没有Ba(NO₃)₂，可能有KNO₃
D．肯定没有Na₂CO₃和Ba(NO₃)₂

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在甲、乙两个试管分别装入质量相等的NaHCO₃固体，甲试管充分加热后冷却，再加入足量的稀盐酸；乙试管不经加热直接加入足量的稀硫酸。反应完全后，甲、乙两试管实际参加反应的酸的物质的量之比为[ ]
A．2∶3
B．1∶1
C．1∶2
D．2∶1

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将12g由两种金属组成的混合物放入足量的盐酸中，充分反应后收集到H₂0.5mol，则该混合物不可能是[ ]
A．Na 和 K
B．Li 和 Ca
C．Li 和 Rb
D．Al 和 Cs

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过氧化钠（Na₂O₂）和超氧化钾（KO₂）都可能做供氧剂，现有二者混合物的样品100g，放入盛水的锥形瓶中充分反应后，发现溶液总质量增加了52 g。请回答：
（1）可供标准状况下氧气____________L。
（2）写出超氧化钾（KO₂）与二氧化碳反应的化学方程式：__________________________。

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向一盛有100mL NaOH溶液的烧杯中通入VL CO₂，充分反应后，将其等分成两份。
（1）将一份溶液在低温下蒸干，得到不含结晶水的固体，其成分可能是：（填化学式）
①___________________；②____________________；③____________________；
④___________________；⑤____________________。（可以不填满）
（2）将另一份溶液稀释为100 mL，然后逐滴加入稀盐酸，标准状况下产生CO₂的物质的量与所加HCl的物质的量关系如下图：

由曲线表明原溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶质为（写化学式）__________________，加盐酸后产生CO₂物质的量的最大值为_____________mol。

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