题目
题型：河南省期末题难度：来源：
（1）生成的O2在标准状况下所占的体积是多少？
（2）所得溶液的物质的量浓度(所得溶液的密度为1.25g/cm3)。
答案
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
2×78g 4mol 22.4L
7.8g nmol V
156V＝7.8×22.4
156n＝7.8×4
解得 V＝1.12 n＝0.2
则氢氧化钠的物质的量浓度为C＝1000ρn/m＝0.2×1.25×1000/100＝2.5(mol/L)
核心考点
试题【将过氧化钠7.8g投入到93.8克水中（水足量）充分反应。求（1）生成的O2在标准状况下所占的体积是多少？（2）所得溶液的物质的量浓度(所得溶液的密度为1.25】；主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
20.32g，实验后B管重20.00g，B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集的无色液体是水；在注射器D中收集的气体是氮气。试回答下列问题
（2）若240mLX气体完全反应后，收集到氮气的质量是0．28g。根据实验时的温度和压强计算1molX的气体的体积是24000mL，则X的摩尔质量是__________g/mol。
（3）通过计算，确定x的分子式为________。
（4）写出B中发生反应的化学方程式(x在该条件下不发生分解反应) ____________________
B．36％
C．46％
D．53％
H2SO4物质的量浓度是
B．2mol/L
C．3mol/L
D．4mol/L
B．2：3
C．3：2
D．28：9
B．原溶液中c(Cl-)=0．75mol/L
C．原溶液的pH=1
D．原溶液中n(Mg2+):n(Al3+)=5:1
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