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题目
题型:0103 期末题难度:来源:
将一定量的镁铝合金样品分成两等份,一份加入足量NaOH溶液中,充分反应后,收集到标准状况下气体6.72L;另一份加入到足量稀盐酸中,充分反应后,收集到标准状况下气体11.2L。则原合金样品中镁的质量为[     ]
A.4.8 g
B.6 g
C.9.6 g
D.12 g
答案
核心考点
试题【将一定量的镁铝合金样品分成两等份,一份加入足量NaOH溶液中,充分反应后,收集到标准状况下气体6.72L;另一份加入到足量稀盐酸中,充分反应后,收集到标准状况下】;主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
使ag Fe粉与一定量的硝酸溶液充分反应(Fe粉完全溶解),生成的气体与标准状况下bL O2混合后,恰好能被水完全吸收,a和b的关系可能是[     ]
A.b>0.3a
B.b<0.2a
C.0.2a<b<0.3a
D.0.2a≤b≤0.3a
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在隔绝空气的情况下,9.8g Fe、Mg混合物溶于一定量某浓度的稀HNO3中,当金属完全溶解后,收集到0.2 molNO气体。在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液,可生成氢氧化物沉淀的质量为[     ]

A.18 g
B.20 g
C.22 g
D.无法计算

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一定质量的铁和铜的混合物,与一定浓度的硝酸反应后容器中没有固体剩余,生成标准状况下2.24LNO和4.48LNO2(不考虑N2O4的存在)的混合气体,则参加反应的HNO3的物质的量是 [     ]
A.0.5 mol
B.0.8 mol
C.1.0 mol
D.1.6 mol
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铝分别与足量的稀盐酸和NaOH溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状态下体积相等时,反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比是 [     ]
A.1︰1
B.1︰2
C.2︰1
D.3︰1
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有0.36g铁的氧化物,用足量的CO在高温下将其还原,把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中,得到0.5g 沉淀。这种铁的氧化物的化学式是[     ]
A.FeO
B.Fe2O3
C.Fe3O4
D.FeO和Fe2O3
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