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题目
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由Na2O、Na2O2、Na2CO3· 10H2O组成的混合物0.05mol,溶于水后加入50mL 2mol/L的盐酸恰好完全反应,则原混合物中各成分的物质的量之比为 [     ]
A.1:1:1
B.1:2:3
C.1:2:1
D.任意比
答案
核心考点
试题【由Na2O、Na2O2、Na2CO3· 10H2O组成的混合物0.05mol,溶于水后加入50mL 2mol/L的盐酸恰好完全反应,则原混合物中各成分的物质的量】;主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g,向其中加入4.0 mol/L硫酸溶液25 mL时恰好完全反应。若将ag原混合物在足量CO中加热,使其充分反应,冷却后剩余固体质量为 [     ]
A.1.6 g
B.1.6a g
C.(a-0.8) g
D.(a-1.6) g
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向含0.14mol Na2CO3的溶液中逐滴加入含一定量HCl的稀盐酸,经充分反应后,溶液中各溶质的物质的量判断可能正确的是 [     ]
A.得0.20mol NaCl和0.08mol NaHCO3
B.剩0.04mol Na2CO3,得0.20mol NaCl
C.剩0.06mol HCl,得0.14mol NaCl和0.14mol NaHCO3
D.得0.06mol NaCl和0.08mol NaHCO3
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向100mLBaCl2、AlCl3、FeCl3的混合溶液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B,产生沉淀的物质的量n和加入溶液B的体积关系如下图所示
(1)当加入110mLB溶液时,溶液中的沉淀是___________(填化学式)。
(2)溶液B中Na2SO4和NaOH的物质的量浓度之比是____________。当B溶液加到90mL~100mL这一段时间中,所发生的离子反应方程式是_____________________、_____________________。
(3)将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度(c)填入下表中。

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将标准状况下一定体积的CO2缓缓通入体积为V L NaOH溶液中,充分反应后,在减压低温的条件下蒸发溶液,得到白色固体。
(1)由于CO2通入量不同,所得到的白色固体的组成不同,推断并写出各种可能组成的化学式:(可以不填满,也可以添加序号)
①________;②________;③________;④________;⑤________
(2)按反应的先后顺序,写出各步反应的离子方程式:________________________。
(3)若反应中CO2和NaOH均无剩余,反应后向溶液中加入过量的澄清石灰水生成m1g白色沉淀。
①根据以上数据,能否推理计算出标准状况下CO2的体积?若能,用代数式表示CO2的体积V(CO2)=
________。若不能,理由是________________。
②根据以上数据,能否推理计算出NaOH溶液的浓度?若能,用代数式表示NaOH溶液的浓度c(NaOH)=
________________。若不能,理由是________________。

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将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应,在标准状况下得到aL混合气体。将该混合气体通过电火花引燃,恰好完全反应,则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为[     ]
A.2:1:1
B.1:1:2
C.1:2:1
D.4:3:3
题型:0114 月考题难度:| 查看答案
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