题目
题型：同步题难度：来源：
Ca(OH)2 +2H2↑，氢气供燃烧之需，现有84g氢化钙与足量水反应,可生成多少克H2 ?
答案
CaH2 + 2H2O==Ca(OH)2 +2H2 ↑
42 4
84g x
解得x = 8g 核心考点
试题【氢化钙(CaH2)固体是登山队员常用的能源提供剂，用它与水反应生成氢氧化钙和氢气：CaH2 + 2H2O==Ca(OH)2 +2H2↑，氢气供燃烧之需，现有84】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
（2）求完全反应后产生的氧气的质量。
（3）求样品中氯酸钾的纯度。
[查阅资料] Ⅰ．锌、锡、镍皆能与稀硫酸发生置换反应，生成+2价的金属离子；
Ⅱ．相对原子质量Zn-65，Sn一119，Ni一59。
[实验步骤及数据] 取5g合金粉碎后放入烧杯中，将20g15％稀H2SO4分四次加入烧杯中充分反应后，测定剩余固体质量数据记录如下：
（2）若该盐酸为120mL时，加入粉末为58.5g，求产生CO2的体积。
（3）若粉末的质量为xg，该盐酸的体积为140mL，产生的CO2体积为yL。试写出粉末质量x（g）与产生CO2体积y（L）之间的关系。
请计算：
(1)废水中硫酸的质量分数；
(2)该工厂每天用含氢氧化钙75％的熟石灰处理150t这种废水，需要熟石灰多少t?
（1）该黄铜样品中锌的质量。
（2）该黄铜样品中铜的质量分数。
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