题目
题型：专项题难度：来源：
B．10.2g
C．13.6g
D．15.3g
答案
核心考点
试题【镁铝合金5.1 g溶于300 mL2 mol/L的盐酸，在标准状况下放出气体的体积为5.6 L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为[ ]A．】；主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．5 g Mg 5 g Al
C．2 g Mg 2 g Al
D．0.9697 g Mg 1 g Al
B．LiCl
C．AgF
D．AgCl
B．0.2 mol
C．0.3mol
D．无法确定
B．盐酸的物质的量浓度为5 mol·L-1
C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L-1
D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L
（1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4︰5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为______。
（2）当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1︰2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为_____________(用小数表示，保留2位小数)。
（3）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：
2 Fe2O3+C
FeO+CO2↑为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为_________g。
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