两份铝屑，第一份与足量的稀盐酸反应，第二份与足量的氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为1:2（同温同压下），则两份铝屑的质量比为[ ]A.1:1 B.1 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

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两份铝屑，第一份与足量的稀盐酸反应，第二份与足量的氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为1:2（同温同压下），则两份铝屑的质量比为[ ]
A.1:1
B.1:2
C.1:3
D.1:4

答案

核心考点

试题【两份铝屑，第一份与足量的稀盐酸反应，第二份与足量的氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为1:2（同温同压下），则两份铝屑的质量比为[ ]A.1:1 B.1】；主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

等量镁、铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是[ ]
A．2 mol/L H₂SO₄溶液
B．3 mol/L CuSO₄溶液
C．6 mol/L KOH溶液
D．3 mol/L Ba(OH)₂溶液

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2 011年，中铝公司成功生产出亚洲最宽的超大规格铝合金板材，填补了此前我国不能生产大规格板材的空白。等质量的两份铝分别与足量稀硫酸和NaOH溶液反应，若消耗两溶液的体积相等，则两溶液的物质的量浓度之比为[ ]
A．3:2
B．2:3
C．2:1
D．1:2

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用钠跟水、镁跟稀盐酸、铝跟氢氧化钠溶液分别进行反应；若制取相同质量的氢气，三种金属的质量比为[ ]
A．23：24：27
B．23：12：9
C．1：2：3
D．6：3：2

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Mg、Al两种金属分别跟相同体积、相同浓度的稀H₂SO₄反应，同温同压下生成氢气的体积相同，则Mg、Al两种金属之间的量的关系一定正确的是[ ]
A．两个反应转移的电子数目相等
B．加入镁、铝的质量比为4:3
C．金属溶解的物质的量相等
D．加入的两种金属的质量不等

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向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反应后，计算：
(1)Al的物质的量为____________。
(2)参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度为________、__________。
(3)生成标准状况下H₂的体积为____________。

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