题目
题型:同步题难度:来源:
答案
(1)剩余的是NO,可以看成先发生了反应:4NO2+O2+2H2O=4HNO3。剩余的NO2又与水作用,最终有2mL NO产生。由反应3NO2+H2O=2HNO3+NO得剩余的NO2体积为2mL×3=6mL。则原有O2体积为(10mL-6mL)×=0.8 mL,NO2体积为10 mL-0.8 mL=9.2 mL。
(2)剩余的是O2,则有10 mL-2 mL=8 mL是NO2和O2的混合气体按反应:4NO2+O2+2H2O=4HNO3进行。所以NO2的体积为8 mL×=6.4 mL,O2体积为10 mL-6. 4 mL=3. 6 mL。
答:若剩余的是NO,则NO2和O2的体积分别为9.2 mL和 0.8 mL;若剩余的是O2,则NO2和O2的体积分别为6.4 mL和3.6 mL。
核心考点
举一反三
HNO3的物质的量可能是
B.1.6 mol
C.2.2 mol
D.2.4 mol
1. 92g铜粉,加热充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是
B.0.225 mol/L
C.0. 35 mol/L
D.0.45 mol/L
(1)NO的体积为____L,NO2的体积为____L。
(2)待产生的气体全部逸出后,向溶液中加入V mL amol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为______mol/L。
(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3,至少需要30%的双氧水_____g。
(1)产生的气体是______,在标准状况下的体积为_______L,反应过程中转移的电子数为_____mol。
(2)若溶液的体积不变,则反应后溶液中H+的物质的量浓度为____mol/L,NO3-的物质的量浓度为____mol/L。
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