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题目
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只含一种杂质的不纯氯化铜13.5 g,当与足量的硝酸银溶液反应时,生成29 g AgCl沉淀,则氯化铜粉末中的杂质可能是

[     ]

A.KCl
B.CaCl2
C.ZnCl2
D.BaCl2
答案
B
核心考点
试题【只含一种杂质的不纯氯化铜13.5 g,当与足量的硝酸银溶液反应时,生成29 g AgCl沉淀,则氯化铜粉末中的杂质可能是[     ]A.KCl B.CaCl2】;主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
用8.7 g MnO2和10 mol/L的盐酸120 mL反应制取Cl2
(1)在标准状况下可生成多少升氯气?
(2)若把反应后的剩余溶液稀释成1L后,取出20 mL(不考虑HCl损失),在这20 mL溶液中加入足量AgNO3溶液,可得AgCl多少克?
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在标准状况下,将O2和NO2按1:4的体积比充满干燥烧瓶,把烧瓶倒置于水中,瓶内液体逐渐上升,假设烧瓶内溶液不扩散,最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为

[     ]

A.mol·L-1
B.mol·L-1
C.mol·L-1
D.mol·L-1
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在一定条件下,将充满NO2和O2的试管倒立于水槽中,充分反应后,剩余气体体积为原混合气体体积的,则原混合气体中NO2和O2的体积之比是 

[     ]

A.8:1
B.7:3
C.7:1
D.4:1
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一支容积为12mL的试管内充满O2和NO2的混合气体,将试管倒置于水中,充分反应后,
(1)若无气体剩余,原混合气体中NO2和O2的体积各为多少?
(2)若气体剩余5mL,原混合气体中NO2和O2的体积各为多少?
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某工厂排出的废水含0.012 mol·L-1 的游离态氯和0.002 mol·L-1的H+,为 了除去废水中游离态的氯,而且使废水变为中性,有人提出如下图所示方案。在废水排出管的 A、B处分别注入一定流量的废烧碱溶液和亚硫酸钠溶液。

请写出:
(1)A、B处应加入的物质的化学式: A__________;B____________。
(2)A、B两处反应的离子方程式: A_______________, B________________。
(3)每处理1 m3的该废水,需加入0.05 mol·L-1的Na2SO3 溶液的体积是多少?
(4)除去氯后的废水中H+的物质的量浓度为多少?
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