题目
题型:同步题难度:来源:
①称取K2Cr2O7固体0.132 3 g溶于适量的稀硫酸中,再向其中加入过量KI,反应后用Na2S2O3溶液与之反应,当用去27. 00 mL时恰好完全反应。
②另取废水50. 00 mL,控制适当的酸度加入足量的K2CrO4溶液,得BaCrO4沉淀,沉淀经过滤、洗涤后,用适量的稀盐酸溶解,此时CrO42-转化为Cr2O72-,再加过量KI反应,反应液再同上述Na2S2O3溶液反应,反应完全时,消耗Na2S2O3溶液24. 00 mL,已知有关的离子方程式为:
Cr2O72- +6I-+14H+=2Cr3+ +3I2+7H2O
I2 +2S2O32- =2I-+S4O62- 求废水中Ba2+的物质的量浓度是多少?(K2Cr2O7 的相对分子质量为294)
答案
则有:
又根据:2Ba2+~2BaCrO4~Cr2O72- ~3I2~6S2O32- ,
答案:废水中Ba2+的物质的量浓度为0. 0160 mol/L。
核心考点
试题【某工厂排出的废水中含有Ba2+,为测定其浓度,做如下实验: ①称取K2Cr2O7固体0.132 3 g溶于适量的稀硫酸中,再向其中加入过量KI,反应后用Na2S】;主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
C3H8 +6H2O→3CO2+ 10H2,按此原理1 mol丙烷最多可制氨约为
[ ]
B.10 mol
C.2.7mol
D.6.7mol
(3)已知由G分解得到的H、I、J三者的物质的量相等,则G的化学式为___。
(2)另取5.25g试样加热至失去全部结晶水(杂质不分解),称得质量为3.09g,求Ba(OH)2·nH2O中的n值。
(3)试样中Ba(OH)2·nH2O的质量分数为________。
[ ]
B.OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+= 3Fe2+,BC段产生氢气
C.第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D.H2SO4浓度为5 mol·L-1
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