由5molFe2O3、4 mol Fe3O4和3mol FeO组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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由5molFe₂O₃、4 mol Fe₃O₄和3mol FeO组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下和Fe₂O₃反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe₂O₃的物质的量之比可能是

[ ]

A．4:3
B．3:2
C．3:1
D．2:1

答案

核心考点

试题【由5molFe2O3、4 mol Fe3O4和3mol FeO组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与】；主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

用锌、氧化铜、稀硫酸作原料制取铜，有下列两种途径：
(1) Zn

H₂

Cu;
(2)CuO

CuSO₄

Cu
若用这两种方法制得相同质量的铜时，下列叙述符合实际实验结果的是

[ ]

A．生成的硫酸锌质量相同
B．消耗相同质量的硫酸
C．消耗相同质量的锌
D．消耗相同质量的氧化铜

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11.6 gFe₃O₄加到100 mL某浓度的盐酸中，再加入 9.8 g铁粉，反应停止时，溶液中无固体存在。向溶液中滴加硫氰化钾溶液，未见颜色变化，为了中和过量的盐酸（不考虑盐酸的挥发），且使铁完全转化成Fe(OH)₂，共消耗5.0 mol·L^-1 NaOH溶液160 mL。则原盐酸的物质的量浓度为

[ ]

A.2 mol·L^-1 B.4 mol·L^-1C.6 mol·L^-1
D.8 mol·L^-1

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将17.9 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36 L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6. 72 LNO（标准状况），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为

[ ]

A.33.2 g
B.25.4 g
C.22.4 g
D.19.6 g

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在由Fe 、Fe₂O₃组成的混合物中加入100mL2mol·L^-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出224mL气体（标准状况），经检验溶液中无Fe³⁺离子，求反应前混合物中Fe、Fe₂O₃的物质的量。

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由10克含杂质的CaCO₃和足量的盐酸反应，产生了0.1 mol CO₂，推断杂质的组成可能是

[ ]

A. MgCO₃和SiO₂
B. K₂CO₃和Na₂CO₃
C. KHCO₃和MgCO₃
D. Na₂CO₃和KHCO₃

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