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题目
题型:陕西省模拟题难度:来源:
在给定条件下,下列划线的物质在化学反应中能被完全消耗的是 [     ]
A.  用浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气
B.  标准状况下,将1g片投入20mL 18mol/L的硫酸中
C.  向100mL 3mol/L的硝酸中加入5.6g铁
D.  在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下,用氮气和氢气合成氨
答案
C
核心考点
试题【在给定条件下,下列划线的物质在化学反应中能被完全消耗的是 [     ]A.  用浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气 B.  标准状况下,将1g铝片投入20mL 18】;主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
向Fe3O4和 Fe的固体混合物6.88g中 加入50ml 2 mol·L-1H2SO4,恰好使固体完全溶解,并放出一定量气体。 在所得溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红色。
(1) 写出Fe3O4和稀H2SO4反应的化学方程式______________________________。
(2) 混合物中Fe3O4和 Fe的物质的量(写出计算过程)。
(3) 求反应中产生的气体在标准状况下的体积。(写出计算过程)。
(4)  若用足量的CO在高温下与相同质量的上述固体混合物反应,求最终能得到铁的质量。(写出计算过程)。
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在铁与铜的混合物中,加入一定量的稀HNO3,充分反应后剩余m1 g 金属,再向其中加入一定量的稀H2SO4,充分振荡后,剩余m2 g 金属,则m1与m2之间的关系是[     ]
A .m1一定大于m2
B .m1可能等于m2
C .m1一定等于m2
D .m1可能大于m2
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全世界铜的年产量约为8 ×106吨,工业上由辉铜矿( 主要成分是Cu2S) 生产铜的主要反应为:Cu2S + O2  ===  2Cu + SO2(1) 若采用这种方法冶炼铜,每年需要消耗Cu2S的质量为多少?
(2) 每年产生二氧化硫的体积(STP)为多少?
(3) 你认为用什么办法可有效的缓解因此而造成的酸雨问题?
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把一块镁铝合金投入到1mol/L HCl溶液里,待合金完全溶解后,再往溶液里加入1mol/L NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图所示。下列说法中错误的是
[     ]
A.HCl溶液的体积为80mL   
B.a的取值范围为0≤a<50
C.当a值为30时,b值为0.01  
D.当a值为10时,b值为0.03
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某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),且SO42-的物质的量浓度为6mol/L,则此溶液最多可溶解铁粉的质量为 [     ]
A.11.2 g          
B.16.8 g        
C.19.6 g          
D.22.4 g
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