题目

题型：同步题难度：来源：

将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L。NO的体积为多少？NO₂的体积为多少？ 

答案

设混合物气体中NO的物质的量为a，NO₂的物质的量为b。
（1）4HNO₃（浓）＋Cu＝Cu(NO₃)₂＋2NO₂↑＋2H₂O  随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐减小，进行下列的反应
（2）8HNO₃（稀）＋3Cu＝3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O
由两个反应方程式中NO₂与Cu，NO与Cu的计量关系，及已知数据可列方程组：
a＋b＝11.2L/22.4L·mol^－1①
3a/2＋b/2＝32.64g/64g·mol^－1②
解①②两个方程，得：a＝0.26mol b＝0.24mol
所以NO的体积为：0.26mol×22.4 L·mol^－1＝5.8L
NO₂的体积为：0.24mol×22.4 L·mol^－1＝5.4L