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题目
题型:江西省期中题难度:来源:
将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加热,产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示。则原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别为  
[     ]
A.2 mol、3 mol、8 mol       
B.3 mol、2 mol、8 mol
C.2 mol、3 mol、4 mol       
D.3 mol、2 mol、4 mol
答案
C
核心考点
试题【将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加热,产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示。则原溶液中Al3+、】;主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
实验室有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液,其中一瓶是盐酸,另一瓶是Na2CO3溶液,为确定甲、乙的成分及其物质的量浓度,现操作如下:
①取25.00 mL甲溶液,向其中缓慢滴加乙溶液15.00mL,其收集到气体224mL。
②另取15.00mL乙溶液,向其中缓慢滴加甲溶液25.00mL,共收集到气体112mL。
上述气体体积均已换算为标准状况,CO2在溶液中的少量溶解忽略不计。
请根据实验数据填空:
(1)甲是__________,甲溶液中溶质的物质的量浓度为___________,乙溶液中溶质的物质的量浓度为_________________。
(2)将n mL的甲溶液与等体积的乙溶液按各种可能的方式混合,产生的气体体积为V mL(标准状况),则V的取值范围为______________。
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已知:2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)  ΔH= -571.6kJ/mol,CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  ΔH= -890kJ/mol,现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695kJ,则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是 [     ]
A.1∶1    
B.1∶3     
C.1∶4      
D.2∶3
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在给定条件下,下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是 [     ]
A.用50mL 12 mol/L的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气
B.将1g铝片投入20mL 18.4 mol/L的硫酸中
C.向100mL 3 mol/L的硝酸中加入5.6g铁
D.常温常压下,0.1mol氯气通入1L水中反应
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盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。请就三者与金属铜的反应情况,回答下列问题
(1) ①在100mL 18 mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之充分反应,产生的气体在标准状况下的体积可能是  _____________
A.40.32L     B.30.24L     C.20.16L     D.6.72L
②有同学提出,若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解,可向其中加入硝酸钠,请判断该方案是否可行?若不可行,请说明原因。若可行,请写出反应的离子方程式___________________________________。
(2) 若将6.4g铜粉与一定量浓硝酸反应,当铜粉完全溶解时,生成气体(NO、NO2)共2.24L(标准状况),则反应中所消耗的硝酸的物质的量为____________。
(3)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后,铜片溶解,并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为___________________。.
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一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100ml 3.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.2g/ml)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05 mol(溶液中只含NaCl和NaClO两种溶质)。则下列有关说法不正确的是 [     ]
A.原NaOH溶液的质量分数为10.0%
B.所得溶液中Cl-的物质的量为0.25 mol
C.与NaOH反应的氯气为0.15 mol
D.所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为3﹕2
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