某KOH样品中含水7.62%，含K2CO3 2.38%，含KOH 90%。将1.00 g样品加入含HCl 3.65 g的盐酸中，过量的酸用适量的KOH中和，蒸发 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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某KOH样品中含水7.62%，含K₂CO₃ 2.38%，含KOH 90%。将1.00 g样品加入含HCl 3.65 g的盐酸中，过量的酸用适量的KOH中和，蒸发后可得到固体[     ]
A．7.45 g　　　
B．4.00 g
C．4.50 g
D．无法计算

答案

核心考点

试题【某KOH样品中含水7.62%，含K2CO3 2.38%，含KOH 90%。将1.00 g样品加入含HCl 3.65 g的盐酸中，过量的酸用适量的KOH中和，蒸发】；主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

1L稀硝酸和稀硫酸的混合溶液，其溶质的物质的量浓度分别为0．1mol/L 和0．4mol/L。若向该混合溶液中加入足量的铜粉。则最多能溶解铜粉的质量为[     ]
A．2．4 g
B．3．2 g
C．6．4 g
D．9．6 g

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将Cu片放入0.1mol/L FeCl₃溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe³⁺):c(Fe²⁺)=2:3，则Cu²⁺与Fe³⁺的物质的量之比 [     ]
A．3:2
B．3:5
C．4:3
D．3:4

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在公交车站等车的时候你看到过这个广告吗？“又胃痛了？快吃达喜！”达喜是常用的中和胃酸的药物。达喜的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐。取该碱式碳酸盐2.20g，加入2.0 mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸30 mL时开始产生CO₂，加入盐酸至35 mL时正好反应完全，在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.16g，试通过计算推测该碱式盐的化学式。（要有详细计算过程。）

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将17.9gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36L(标准状况)。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72L NO(标准状况，唯一还原产物),向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为 [     ]
A．33.2g
B．25.4g
C．22.4g
D．19.6g

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在实验室中用锌、氧化铜、稀硫酸作原料，采取下列两条途径制取铜：

若用这两种方法制得铜的质量相等，则下列叙述符合实际实验结果的是 [     ]
A.一定消耗相同质量的氧化铜
B.一定消耗相同质量的锌
C.一定消耗相同质量的稀硫酸
D.一定生成相同质量的硫酸锌

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