工业废气中氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入NH3，发生反应NOx＋NH3→N2＋H2O来治理污染．现有NO、NO2的混合气体3 L，用同温同压下3.5 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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工业废气中氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入NH₃，发生反应NO_x＋NH₃→N₂＋H₂O来治理污染．现有NO、NO₂的混合气体3 L，用同温同压下3.5 LNH₃使其恰好完全转化为N₂，则混合气体中NO、NO₂的物质的量之比为 [     ]
A．1∶1
B．2∶1
C．1∶3
D．1∶4

答案

核心考点

试题【工业废气中氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入NH3，发生反应NOx＋NH3→N2＋H2O来治理污染．现有NO、NO2的混合气体3 L，用同温同压下3.5】；主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

自然界中存在一种尖晶石，化学式可表示为MgAl₂O₄，它透明色美，可作为宝石．已知该尖晶石中混有Fe₂O₃.取其样品5.4 g，恰好完全溶解在一定浓度的100 mL盐酸中，则盐酸的浓度可能为[     ]
A．2.8 mol/L
B．3.8 mol/L
C．4.3 mol/L
D．4.9 mol/L

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等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是[ ]
A．2 mol/LH₂SO₄溶液
B．18 mol/LH₂SO₄溶液
C．6 mol/LKOH溶液
D．3 mol/LHNO₃溶液

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将一定质量的铜粉加入到100 mL某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有m1 g铜粉，此时共收集到NO气体448 mL(标准状况)．然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器剩有铜粉m2 g，则(m1－m2)为[     ]
A．5.76
B．2.88
C．1.92
D．0

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将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的FeCl₃溶液中，充分发生反应后，其结果是[ ]
A．往溶液中滴入无色的KSCN溶液，不显红色
B．Fe^2＋和Fe^3＋的物质的量比为6∶1
C．反应中氧化产物和还原产物的物质的量比为2∶1
D．铁粉有剩余，溶液浅绿色，Cl^－的浓度基本保持不变

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某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取质量为1.96 g的该结晶水合物，配成溶液。加入足量Ba(OH)₂溶液并加热该混合物，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后变成红褐色，标况下产生224 mL能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；将沉淀过滤、洗涤并灼烧至恒重，得到固体粉末2.73 g；用足量稀盐酸处理上述粉末，洗涤和干燥后得到白色固体2.33 g。
（1）该结晶水合物含有的两种阳离子是__________和__________，阴离子是__________。写出产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的离子反应方程式：。
（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。

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