题目
题型：0107 期末题难度：来源：
答案
则化合物分子式为C2H4Ox
M(A)=DM(H2)=14×2=28
则A为C2H4，结构简式：CH2=CH2
24＋4＋16x=60；x=2
则B为C2H4O2，依题意，B的结构简式为CH3COOH
核心考点
试题【A和B两种有机物，各取0．1mol 充分燃烧，都生成4．48L CO2（标准状况）和3．6g H2O。已知A对氢气的相对密度为14，B中碳元素的质量分数为40%】；主要考察你对有机物燃烧规律的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）通过计算可得出原混合气体中甲烷的物质的量为___________mol。
（2）通过对(1)计算结果的进一步分析，可推知原混合气体反应后的生成物应为_____________和水组成的混合物(填化学式)。
（3）求原混合气体中甲烷和氧气的物质的量之比(写出详细的计算过程)。
H2SO4时气体质量减少25.2g，则此甲烷完全燃烧还需要O2体积（SPT）为
B．6.72L
C．4.48L
D．2.24L
（1）该烃的化学式
（2）写出其所有的结构简式？ (写出具体计算步骤)
B．C2H6O
C．C2H6
D．C3H6O
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