题目
题型:湖南省期末题难度:来源:
(1)通过计算可得出原混合气体中甲烷的物质的量为___________mol。
(2)通过对(1)计算结果的进一步分析,可推知原混合气体反应后的生成物应为_____________和水组成的混合物(填化学式)。
(3)求原混合气体中甲烷和氧气的物质的量之比(写出详细的计算过程)。
答案
(2)CO2、CO
(3)解:
由CH4~2H2O得知,n(CH4)=n(H2O)/2=0.25mol
n(CH4):n(O2)=0.25mol :0.45mol=5:9
核心考点
试题【将甲烷和氧气按一定物质的量之比混合点燃后,测得生成物总质量为18.4g,将全部生成物通过足量浓硫酸后,质量减少了9g。(1)通过计算可得出原混合气体中甲烷的物质】;主要考察你对有机物燃烧规律的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
H2SO4时气体质量减少25.2g,则此甲烷完全燃烧还需要O2体积(SPT)为
B.6.72L
C.4.48L
D.2.24L
(1)该烃的化学式
(2)写出其所有的结构简式? (写出具体计算步骤)
B.C2H6O
C.C2H6
D.C3H6O
2.7g和5.5g。则此混和物可能为
B.C2H2 C4H10
C.C2H4 C4H10
D.C2H6 C3H6
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