题目
题型:0106 期中题难度:来源:
0.1mol/L、 0.3mol/L、 0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是
B.Y2为0.4mol/L
C.X2为0.2mol/L
D.Z为0.4mol/L
答案
核心考点
试题【在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g)=2Z(g) ,已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、 0.3mol/L、 0.2mol/L,在一】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.平衡时NO2的物质的量B>A
C.平衡时NO2的转化率A>B
D.平衡时N2O4的物质的量B>A
xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)
已知:平均反应速率;反应2min时,A的浓度减少了,B的物质的量减少了mol,有amolD生成。
回答下列问题:
(1)反应2min内,=___________,=_____________;
(2)化学方程式中, x、_______y、_______p、_______q、_______
(3)反应平衡时,D为2amol,则B的转化率为_____________;
(4)如果只升高反应温度,其他反应条件不变,平衡时D为1.5amol,则该反应的_______0;(填“>”、“<”或“=”)
(5)如果其他条件不变,将容器的容积变为1L,进行同样的实验,则与上述反应比较:
①反应速率_________(填“增大”、“减小”或“不变”),理由是_______________________;
②平衡时反应物的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”),理由是_________________;
(1)800K时,若起始时:c(CO)=2mol/L,c(H2O)=3mol/L,平衡时CO的转化率为60%,水的转化率为
_________;K值为_________;
(2)800K时,若起始时:c(CO)=2mol/L,c(H2O)=6mol/L,则水蒸气的转化率为_________;
(3)800K时,若起始时:c(CO)=amol/L,c(H2O)=bmol/L,H2的平衡浓度c(H2)=cmol/L:
①a、b、c之间的关系式是:_________
②当a=b时,a=_________。
10L密闭容器中,2分钟(t1)时达到平衡。如下图所示:
(1)用O2表示2分钟内该反应的平均反应速率为________mol·L-1·min-1。计算500℃时该反应的平衡常数
K=________,
(2)上图表示该反应在时刻t1达到平衡后,求平衡时O2的转化率________,时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况:图中时刻t2发生改变的条件可能是________________(写一个即可)。
(3)在上述条件下起始装入的SO2和O2各2mol,达平衡后设SO3的转化率为x,列出求x的方程
________________。(不必求出x)
(4)某温度时,该反应的平衡常数K=800,则该温度________500℃(填“>”、“<”、“=”)。
PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)达平衡时,PCl5为0.40mol,如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2,在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是
B.0.20mol
C.小于0.20mol
D.大于0.20mol,小于0.40mol
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