反应CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH=－41．2 kJ·mol-1，在800℃时的化学平衡常数K＝1．0 。某时刻测得该温度下的密闭容器中 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：0118 月考题难度：来源：

反应CO（g）＋H₂O（g）

CO₂（g）＋H₂（g） ΔH=－41．2 kJ·mol^-1，在800℃时的化学平衡常数
K＝1．0 。某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表

此时反应中正、逆反应速率的关系式是 [ ]
A．v（正）＞v（逆）
B．v（正）＜v（逆）
C．v（正）＝v（逆）
D．无法判断

答案

核心考点

试题【反应CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH=－41．2 kJ·mol-1，在800℃时的化学平衡常数K＝1．0 。某时刻测得该温度下的密闭容器中】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

定条件下，存在可逆反应X（g）+2Y（g）

3Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为

（均不为0，单位mol／L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0．1mol/L，0．2mol/L，0．06mol／L，则下列判断不合理的是[ ]
A．

=l：2
B．达平衡状态时，生成Z的速率是生成X速率的3倍
C．X、Y的转化率不相等
D．C₂的取值范围为

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相同温度，体积均为0．25L的两个恒容容器中发生可逆反应：X₂（g）+3Y₂（g）

2XY₃（g）
△H=-92．6kJ·mol^-1，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示

下列叙述不正确的是[ ]
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．容器①、②中达到平衡时各物质的百分含量相同
C．达平衡时，两个容器中XY₃的物质的量浓度均为2mol·L^-1D．若容器①体积为0．20L．则达平衡时放出的热量大于46．3kJ

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在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g N₂和1g H₂，乙容器中充入2g N₂和2g H₂。下列叙述中，错误的是[ ]
A．化学反应速率：乙＞甲
B．平衡后N₂的浓度：乙＞甲
C．H₂的转化率：乙＞甲
D．平衡混合气中H₂的体积分数：乙＞甲

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密闭容器中存在化学反应：

当反应容器中充入1molCO和1mol水蒸气，在一定条件下达到平衡时生成了0．67molCO₂，当充入的水蒸气改为4mol，其它条件不变，平衡时生成的CO₂的物质的量可能为[ ]
A．0．5mol
B．1mol
C．0．95mol
D．0．67mol

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在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g)

3C(g)，已知加入1molA和3molB且达到平衡后，生成了amolC。
（1）达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是____________（用含字母a的代数式表示）。
（2）若继续向原混合物的容器中通入少量氦气后(设氦气和A．B．C都不反应)，化学平衡（填字母）
____________；
A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．平衡不移动
（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6molB，达到平衡后，C的物质的量为____________mol（用含字母a的代数式表示）。此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比___________（选填“增大”“减小”或“不变” ）。
（4）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2mol A和8mol B，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数仍与原平衡相同，则还应加入C____________mol。

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