题目
题型：0117 月考题难度：来源：
2SO3（g）； △H＝－QkJ/mol。反应中测得SO2的转化率为90％，则在此条件下放出的热量（单位：kJ）为
B．Q
C．1．8Q
D．2Q
答案
核心考点
试题【在密闭容器中充入4mol SO2和3mol O2，一定条件下建立平衡：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）； △H＝－QkJ/mol。反应中测得SO2的转化】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
C（气）（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为___________mol。
（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为___________mol。
（3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x＝
___________ mol，y＝___________mol。平衡时，B的物质的量___________（选填一个编号）
（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol （丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2mol
作出此判断的理由是______________________。
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是___________。
II．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。
（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与（1）小题中的a进行比较___________（选填一个编号）。
（甲）a＜b （乙）a＞b （丙）a＝b （丁）不能比较a和b的大小
作出此判断的理由是______________________。
P(g)＋Q(g)，△H＞0请回答下列问题：（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L-1，c(N)=2．4 mol·L-1，达到平衡后，
M的转化率为60％，此时N的转化率为_____________；
（2）若反应温度升高，M的转化率___________（填“增大”“减小”或“不变”） ；
（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4mol·L-1， c(N)=a mol·L-1，达到平衡后，c(P)=2 mol·L-1，则a为多少？
（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)= c(N)= b mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为多少？（已知，
） 
2C(g)在一个容积固定的密闭容器中达到平衡时，测得c(A2)=0．5mol·L-1， c(B2)=0．1mol·L-1，c(C)=1．6mol·L-1。若A2、B2、C的起始浓度分别为
amol·L-1、b mol·L-1、gmol·L-1请确定：
（1）a、g应满足的关系式为_________。
（2）若反应从正反应方向开始进行，当g＝_________，a有最大值为_________。
（3）若反应从逆反应方向开始进行，当b＝_________，a有最小值为_________。
（4）b的取值范围为________________。
（1）甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：CH4＋H2O＝CO＋3H2。部分物质的燃烧热数据如下表
_________________________。
（2）500℃、50MPa时，在容积为VL的容器中加入1mol N2、3mol H2，此时N2的转化率为a。则平衡时
NH3的浓度为______________。
（3）1,3―丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1,3―丙二醇的路线如下
HOCH2CH2CHO
HOCH2CH2CH2OH 
已知：
的平衡常数随温度的变化如下表