题目
题型:同步题难度:来源:
(1)该反应的化学方程式为______________________,达到平衡时四氧化二氮的转化率为______%表中c2________c3________a________b(选填“>”、“<”、“=”)。
(2)20s时四氧化二氮的浓度c1=____________mol·l-1,在0s~20s内四氧化二氮的平均反应速率为
___________mol·(L·s)-1
(3)若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体,要达到上述同样的平衡状态,二氧化氮的起始浓度是_________mol·L-1。
答案
(2)0.070;0.070
(3)0.200
核心考点
试题【在100℃时,将0.100mol的四氧化二氮气体充入1L抽空的密闭容器中,隔一定时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据试填空:(1)该反应的化学方程式为__】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)达到平衡时,C在反应混合气体中物质的量分数为_______________(用字母a表示)。
(2)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入2molA和6molB,达到平衡后,C的物质的量为
________mol(用字母a表示)。此时C在反应混合气体中物质的量的分数_______________。(填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入2molA和8molB,若要求平衡后C在反应混合气体中体积分数不变,则还应加入C_____________mol。
(4)在同一容器中加nmolA和3n molB,则平衡时C的物质的量为mmol,若改变实验条件,可以使C的物质的量在m~2m间变化,那么,n与m的关系是_____________。(用字母n、m关系式表示)
PH4I(s)PH3(g)+HI(g)
4PH3(g)P4(S)+6H2(g)
2HI(g)H2(g)+I2(g)
以上三个反应建立平衡后,测得HI为bmol,I2(g)为cmol,H2为dmol。求:
(1)平衡后,容器内P4(g)和PH3(g)的物质的量(用a,b,c,d表示) n(P4)=___________,
n(PH3)=______________。
(2)a,b,c三者的关系服从a>________(填b,c的代数式)。
(3)平衡后,增大压强容器内n(I2)________,n(PH4I)_________。(填增大、减小、不变)
2A(g)2B(g)+C(g),2D(g)+C(g)2E(g) tmin时建立平衡,平衡时测得B的物质的量为mmol,C的物质的量为n mol,试回答:
(1)平衡时,D的物质的量为______________(用d、m、n的代数式表示)
(2)平衡时若温度压强与反应前相同,则反应前和平衡时气体的密度之比为_________________(用含a、d、m、n的代数式表示)
0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是
B.Y2为0.4mol/L
C.X2为0.2mol/L
D.Z为0.4mol/L
(2)若改变反应条件,在甲条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅰ) 所示,在乙条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅲ) 所示。则甲条件可能是____________,则乙条件可能是____________(填入下列条件的序号)
①恒容条件下,升高温度;
②恒容条件下,降低温度;
③恒温条件下,缩小反应容器体积;
④恒温条件下,扩大反应容器体积;
⑤恒温恒容条件下,加入适当催化剂。
(3)若保持温度不变,在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI(a、b、c均大于0),发生反应,达平衡时,HI的体积分数仍为0.6,则a、b、c的关系是____________。
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