题目
题型:同步题难度:来源:
(2)若改变反应条件,在甲条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅰ) 所示,在乙条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅲ) 所示。则甲条件可能是____________,则乙条件可能是____________(填入下列条件的序号)
①恒容条件下,升高温度;
②恒容条件下,降低温度;
③恒温条件下,缩小反应容器体积;
④恒温条件下,扩大反应容器体积;
⑤恒温恒容条件下,加入适当催化剂。
(3)若保持温度不变,在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI(a、b、c均大于0),发生反应,达平衡时,HI的体积分数仍为0.6,则a、b、c的关系是____________。
答案
(2)③⑤;④
(3)4a+c=2b
核心考点
试题【将1mol I2(g)和2mol H2置于2L密闭容器中,在一定温度下发生反应:I2(g)+H2(g)2HI(g);△H<0,并达平衡。HI的体积分数w(】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
c(O2)始=1mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19,试判断:
(1)当SO2转化率为50%时,该反应是否达到平衡状态,若未达到,哪个方向进行?
(2)达平衡状态时,SO2的转化率应为多少?
B.0.6mol
C.0.8mol
D.1.2mol
2H2O(g)2H2+O2 2CO+O22CO2
(1)当上述系统达到平衡时,欲求其混合气体的平衡组成,则至少还需要知道两种气体的平衡浓度,但这两种气体不能同时是_______和_______,或_______和_______。(填它们的分子式)
(2)若平衡时O2和CO2的物质的量分别为n(O2)平= amol,n(CO2)平= bmol。试求 n(H2O)平=
_______。(用含 a、b 的代数式表示)
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH < 0。该反应达到平衡状态A 时,测得气体总物质的量为
4.2mol。若SO2、O2、SO3的起始物质的量分别用a、b、c表示,回答下列问题:
__________。
(2)若起始时a =1.2mol,b=0.6mol,且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同,则起始时
c的取值为__________。
(3)若要使反应开始时向逆反应方向进行,且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同,则起始时c的取值范围为__________。
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。
(1)若反应进行到某时刻t时,nt (N2)=13mol,nt (NH3)=6mol,计算a的值
(2)反应达平衡时,混合气体的体积为716.8L(标况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量。
(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比,下同),n(始)∶n(平) =________。
(4)原混合气体中,a∶b=________。
(5)达到平衡时,N2和H2的转化率之比,(N2)∶(H2)=________。
(6)平衡混合气体中,n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=________。
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