题目
题型：同步题难度：来源：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）；ΔH < 0。该反应达到平衡状态A 时，测得气体总物质的量为 4．2mol。若SO2、O2、SO3的起始物质的量分别用a、b、c表示，回答下列问题：
__________。
（2）若起始时a =1．2mol，b=0．6mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时
c的取值为__________。
（3）若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同，则起始时c的取值范围为__________。
答案
（2）任意值
（3）3.6<c≤4
核心考点
试题【如图所示，将4molSO2和2molO2混合置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；ΔH < 0。该】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。（1）若反应进行到某时刻t时，nt (N2)＝13mol，nt (NH3)＝6mol，计算a的值
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716．8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平) ＝________。
（4）原混合气体中，a∶b＝________。
（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，(N2)∶(H2)＝________。
（6）平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝________。
2C(气)，10min后反应达到平衡，同温同压下测得反应前后气体的密度之比为9∶10。求
（1）A物质的平均反应速率。
（2）A物质的转化率。
（3）反应后气体的压强与反应前压强之比。
3A(g)＋2B(g)
C(g)＋2D(g) △H＜0 达到平衡（Ⅰ）时，V(乙) ＝0．86V L。请回答
（2）甲中D和乙中C的物质的量比较：___________（填“相等”、“前者大”、 “后者大”）；
（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，乙的体积为___________（用含V的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计。）
（1）该反应的化学方程式为_____________________________，达到平衡时四氧化二氮的转化率为
________%。
（2）20s时四氧化二氮的浓度c1=________mol·L-1，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为
________mol·L-1·s-1。
（3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为________mol·L-1。
CO(g)+H2(g)，CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) 当反应达到平衡时，c(H2)=1．9 mol·L-1，c(CO)=0．1 mol·L-1。则下列叙述正确的有 B．平衡浓度c(CO2)=c(H2)
C．平衡时气体平均相对分子质量约为23．3
D．其他条件不变时，缩小体积，H2O(g)的转化率随之降低
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