恒温条件下，将2．0molSO2与amolO2混合通入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。反应达平衡时，测得容器内n(SO3) - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：四川省期末题难度：来源：

恒温条件下，将2．0molSO₂与amolO₂混合通入一密闭容器中，发生如下反应：
2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)。反应达平衡时，测得容器内n(SO₃)＝1．3mol，n(O₂)＝3．0mol。求：
（1）a的值。
（2）平衡时SO₂的转化率。

答案

（1）解：2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）
　　起始　2.0mol　　amol　　　　0mol
　　变化　1.3mol　　0.65mol　　1.3mol
　　平衡　0.7mol　　3.0mol　　　1.3mol
则a=3.0mol +0.65mol=3.65mol
（2）平衡时SO₂的转化率=1.3/2.0×100%=65%

核心考点

试题【恒温条件下，将2．0molSO2与amolO2混合通入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。反应达平衡时，测得容器内n(SO3)】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

X、Y、Z为三种气体，把amol X和bmol Y充入一密闭容器中，发生反应X+2Y

2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)+n(Y)=n(Z)，则Y的转化率为 [ ]
A．

B．

C．

D．

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在一定温度下，PCl₅(气)

PCl₃(气)+Cl₂(气) ，反应达到平衡时，PCl₅的分解率为20%。则混合气体的密度是氢气密度的倍数是 [ ]
A．41.7
B．86.8
C．104.2
D．173.7

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气体物质A、B、C可发生反应2A(气)

B(气)+xC(气)（已知A的分子量为44）。在1.01×10⁵Pa和2500K时达到平衡状态，在1 mol的A中有0.14 mol分解了，混合气体的密度为0.2g·L^-1。则系数的值是 [ ]
A．1
B．2
C．3
D．4

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甲烷在高温下分解：2CH₄(气)

3H₂(气)+C₂H₂(气)。达到平衡时，容器内压强为原来的1.5倍，此时三种物质的物质的量之比为_______________。

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在673K，1.01×10⁵Pa时，有1mol气体A发生如下的反应：2A(气)

xB(气)+C(气)。在一定条件下已达到平衡。在平衡混合气体中，A占其体积百分比为58.84%。混合气体总质量为46g，密度为0.72g·L^-1。求
（1）平衡混合气体的平均分子量
（2）A的平衡转化率
（3）x值
（4）相同条件下，反应前A的密度是平衡混合气体密度的几倍。

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