题目
题型：同步题难度：来源：
PCl3(气)+Cl2(气) ，反应达到平衡时，PCl5的分解率为20%。则混合气体的密度是氢气密度的倍数是 B．86.8
C．104.2
D．173.7
答案
核心考点
试题【在一定温度下，PCl5(气)PCl3(气)+Cl2(气) ，反应达到平衡时，PCl5的分解率为20%。则混合气体的密度是氢气密度的倍数是 [ ]A．41】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
B(气)+xC(气)（已知A的分子量为44）。在1.01×105Pa和2500K时达到平衡状态，在1 mol的A中有0.14 mol分解了，混合气体的密度为0.2g·L-1。则系数的值是 B．2
C．3
D．4
3H2(气)+C2H2(气)。达到平衡时，容器内压强为原来的1.5倍，此时三种物质的物质的量之比为_______________。 
xB(气)+C(气)。在一定条件下已达到平衡。在平衡混合气体中，A占其体积百分比为58.84%。混合气体总质量为46g，密度为0.72g·L-1。求（1）平衡混合气体的平均分子量
（2）A的平衡转化率
（3）x值
（4）相同条件下，反应前A的密度是平衡混合气体密度的几倍。
2NH3反应，反应达到平衡时，在下列比例中生成NH3的量最多的是B．1：2
C．2：1
D．3：8
（1）一定条件下，2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，向2L密闭容器中通入2mol SO2(g)、1mol O2(g)和0．2mol SO3(g)，2min后反应达到平衡时，测得SO2的转化率为50％，则该可逆反应的平衡常数K＝
_________；恒温下，若往容器中再加入2 mol SO2(g)，则重新达到平衡时SO2的总转化率_______50％（选填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）用CH4催化还原NOx为N2可以消除氮氧化物的污染。现有1L NO2、NO混合气体NOx，将其还原成
N2，需同温同压下CH4的体积0．4L，则混合气体中NO2、NO的物质量之比为_________。
（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（ZnFe2Ox），由铁酸盐（ZnFe2O4）经高温还原制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去，转化流程如图所示
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