题目
题型:0119 同步题难度:来源:
(1)CO中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白,反应方程式可表示为:
CO+HbO2O2+HbCO 实验表明,c(HbCO)即使只有c(HbO2)的1/50,也可造成人的智力损伤。已知t℃时上述反应的平衡常数K=200,吸入肺部O2的浓度约为1.0×10-2 mol/L,若使c(HbCO)小于c(HbO2)的1/50,则吸入肺部CO的浓度不能超过________mol/L。
(2)汽车尾气治理的方法之一是在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”。已知反应
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-113 kJ/mol
①实验发现该反应在100℃~400℃的温度范围内,温度每升高10℃,反应速率却约为原来的3倍,在400℃~450℃时,温度每升高10℃,反应速率却约为原来的10倍,而温度高于450℃时,温度每升高10℃,反应速率又约为原来的3倍。若其他反应条件不变,试分析造成这种现象的可能原因是____________________。
②为了模拟催化转化器的工作原理,在T℃时,将2 mol NO与1 mol CO充入1 L反应容器中,反应过程中
NO(g)、CO(g)、N2(g)的物质的量浓度变化如图所示,则反应进行到15 min时,NO的平均反应速率为_______________。
④请在图中画出20~30 min内NO、CO浓度发生变化的曲线,引起该变化的条件可能是______(填字母)。
a.加入催化剂 b.降低温度 c.缩小容器体积 d.增加CO2的物质的量
⑤当25 min达到平衡后,若保持体系温度、容积不变,再向容器中充入NO、N2气体各1 mol,平衡将________移动(填“向左”、“向右”或“不”)。
答案
(2)①催化剂在400℃~450℃活性最大;②0.4/15 mol/(L·min)[或0.027 mol/(L·min)];
③;减小;不变;
核心考点
试题【面对全球近期的气候异常,环境问题再次成为焦点。化工厂以及汽车尾气排放的一氧化碳(CO)、氮氧化物(NOx)等气体已成为大气污染的主要因素。(1)CO中毒是由于C】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.200℃
C.300℃
D.400℃
B.1/4
C.1/3
D.1/2
X+2Y2Z,达到平衡后,测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2,则Y的转化率最接近于
B.40%
C.50%
D.65%
(1)A、B的转化率分别为:αA=________,αB=________。
(2)平衡混合气体的平均相对分子质量(设A的相对分子质量为MA,B的相对分子质量为MB):_______。
(3)平衡时压强与起始相比,有何变化?________(填“增大”“不变”或“减小”)。
(1)若开始时放入1 mol N2和3 mol H2,达到平衡后,生成a mol NH3,这时N2的物质的量为________mol
(2)若开始时无NH3,只放入N2和H2,达到平衡时生成NH3的物质的量为3a mol,则开始时放入N2和H2的物质的量分别为________mol和________mol(平衡时NH3的质量分数与(1)中相同)。
(3)若开始时放入x mol N2、6 mol H2和2 mol NH3达到平衡后,N2和NH3的物质的量分别为y mol和3a
mol,则x=________,y=________。平衡时H2的物质的量________(选填一个编号)。
A.大于6 mol B.等于6 mol C.小于6 mol D.可能大于、小于或等于6 mol
作出判断的理由是______________________________。
(4)若在(3)的平衡混合物中,再加入6 mol NH3,再次达到平衡后,NH3的质量分数为________。
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