题目
题型:0107 期中题难度:来源:
SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,当反应达平衡时,可能存在的数据是
B.SO2为0.25mol/L
C.SO2、SO3均为0.15mol/L
D.SO3为0.4mol/L
答案
核心考点
试题【在一密闭容器中进行如下反应:2SO2(气)+O2(气)2SO3(气),已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.T1温度下的平衡常数为K1=125,1000s时转化率为50%
C.其他条件不变时,T2温度下反应到1000s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L,则T1<T2
已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-92.2 kJ·mol-1。
平衡时,容器内气体压强为起始时的80%。
(1)反应达到平衡时,放出的热量__________。
A.小于92.2 kJ
B.等于92.2 kJ
C.大于92.2 kJ
(2)保持同一温度,在相同的容器中,若起始时加入2 mol NH3、1mol H2 及固体催化剂,反应达到平衡时NH3的体积分数_______________。
A.等于0.25
B.大于0.25
C.小于0.25
(3)保持同一温度,在相同的容器中,起始通入一定物质的量N2、H2、NH3,欲使平衡时NH3的体积分数一定等于0.25。且起始时向正反应方向进行,则充入N2的物质的量a(mol)的取值范围是______________。
(4)右图是T1℃时容器中NH3的物质的量随时间的变化曲线,请在该图中补画出该反应在T2℃
(T2>T1)时n(NH3)的变化曲线。
B.18%
C.20%
D.40%
CO2转化成其它可燃物质。如工业上已实现CO2和H2反应生成甲醇的转化。已知:
在一恒温、恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2,一定条件下发生反应:
,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。
(1)该密闭容器的体积是_____L。
(2)达到平衡的时刻是_____min(填“3”或“10”)。在前10min内,用CO2浓度的变化表示的反应速率(CO2)=
_____ mol/(L·min)。
(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是__________。
a.容器压强不变 b.混合气体中c(CO2)不变 c.(CH3OH)=(H2O) d.c(CH3OH)=c(H2O)
(4)为了提高H2的转化率,可采取_____(填“增大”或“减小”)CO2浓度的措施。达平衡后,H2的转化率是__________。平衡常数K=__________。(计算结果保留一位小数)
(5)用实线在下图中补画出该反应中c(H2)随时间的变化曲线图。
2Z(g),达到平衡状态时,测得反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等,有关数据如图,则反应对应的温度是
B.200℃
C.300℃
D.不能确定
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