某温度下，浓度都是1 mol·Ｌ-1的两种气体Ｘ2和Ｙ2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为：c(X2)＝0.4 mol·Ｌ-1 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：0118 期末题难度：来源：

某温度下，浓度都是1 mol·Ｌ^-1的两种气体Ｘ₂和Ｙ₂，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为：c(X₂)＝0.4 mol·Ｌ^-1，c(Y₂)＝0.8 mol·Ｌ^-1，c(Z)＝0.4 mol·Ｌ^-1，则该反应的反应式可表示为 [ ]
A．X₂+2Y₂

2XY₂
B．2X₂+Y₂

X₂Y
C．3X₂+Y₂

2X₃Y
D．X₂+3Y₂

2XY₃

答案

核心考点

试题【某温度下，浓度都是1 mol·Ｌ-1的两种气体Ｘ2和Ｙ2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为：c(X2)＝0.4 mol·Ｌ-1】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

在某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应： aA（气）+ B（气）

C（气）+ D（气） 5 min后达到平衡。已知各物质的平衡浓度的关系为：[A]^a [B] = [C][D]，若在温度不变情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，其A的转化率不发生变化，则B的转化率为[ ]
A．60%
B．40%
C．24%
D．4%

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一定条件下,在反应2SO₂ (g) +O₂(g)

2SO₃(g)平衡体系中： n (SO₂) =2.0 mol/L , n(O₂) = 0.8 mol/L, n (SO₃)=2.4 mol/L ,则 SO₂ 的起始浓度的范围为 [ ]
A . 0.4～2.0 mol/L
B . 0.4～4.4 mol/L
C . 0～4 mol/L
D . 无法确定

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一定条件下，可逆反应X (g) + 3 Y (g)

2Z (g) ，若X、Y、Z起始浓度分别为C₁、C₂、C₃、(均不为0)，平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断不合理的是 [ ]
A．C₁:C₂ = 1:3
B．X、Y的转化率不相等
C．平衡时，Y与Z的生成速率之比为3:2
D．C₁的取值范围为0<C₁<0.14

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t℃时，将3 mol A和1 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：
3A（g）+B（g）

xC（g），2 min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余0.8 mol B，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为______________；
（2）x＝________；
（3）若向原平衡混合物中再充入a mol C，在t℃时达到新的平衡，此时 B的物质的量为__________mol；
（4）若该反应在恒温恒容条件下进行，欲使平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，则起始加入的三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间应该满足的关系式为__________________。

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工业上制备高纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl₄(g)+2H₂(g)==Si(s)+4HCl(g) △H=+Q kJ/ mol(Q＞0) 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述中正确的是[ ]
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率
B．若反应开始时SiCl₄为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ
C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H₂的反应速率为0.03 mol/(L·min)
D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

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