题目
题型:0101 期中题难度:来源:
(1)达到平衡时,I中A的浓度为M mol/L,C的浓度为N mol/L,II中A的浓度为m mol/L,C的浓度为n
mol/L,则M_____m;N_____n;(填>、<、=)
(2)保持温度不变,若向I中的平衡体系中再充入2 mol C和1 mol D,重新达到平衡后A的浓度为R mol/L。则_________
A. R = 2M B. R < M C. M < R < 2M D. R > 2M
答案
(2)C
核心考点
试题【I、II为两个极易导热的密闭容器,I保持容积不变,II中的活塞可上下移动,以保持内外压强相等。在相同条件下将3 mol A和1 mol B分别同时混合充入I、I】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g),平衡时容器内压强为开始时的6/7。计算并回答
(1) 平衡时,容器内气体密度是开始时的________倍,气体平均相对分子质量是开始时的________倍。
(2)保持同一反应温度,若将起始物改为a mol PCl3,b mol Cl2,c mol PCl5。欲使平衡时PCl5的体积分数为1/6,则a,b,c满足的关系为_________,_________。欲使开始时反应向逆方向进行,则a的取值范围为
_______, b的取值范围为__________,c的取值范围为________。
(3) 保持同一反应温度,若将起始物改为3 mol PCl3,3 mol Cl2,达到平衡时PCl3的转化率为________(百分数表示,保留一位小数;已知:)
B.若反应开始时SiCl4为1mol,则达到平衡时,吸收热量为QkJ
C.反应至4min时,若HCl的浓度为0.12mol·L-1,则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)
D.当反应吸收热量为0.025QkJ时,生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH恰好反应
(1)NO和NO2转化的主要化学原理是:已知:
O2(g)2O(g) ΔH=a kJ·mol-1;NO2(g)NO(g)+O (g) ΔH=b kJ·mol-1;
则2NO(g) + O2(g) =2NO2(g) ΔH=________kJ·mol-1。
(2)NOx对平流层O3浓度减少,形成臭氧空洞的机理可以用如下图示解释:
(3)在2 L密闭容器中反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g) 在三种不同条件下进行,其中实验Ⅰ、Ⅱ都在
800℃,实验Ⅲ在850℃,NO、O2的起始浓度都为0,NO2的浓度(mol·L-1)随时间(min)的变化如图所示(不考虑生成N2O4)。试填空。
A.对比实验Ⅰ和Ⅲ可知,该反应是吸热反应
B.实验Ⅱ和实验I相比,可能隐含的反应条件是:反应容器的体积缩小了
C.实验Ⅱ和实验I相比,可能隐含的反应条件是:使用效率更高的催化剂
D.实验I条件下该反应的平衡常数大于实验Ⅲ条件下该反应的平衡常数
② 若实验Ⅰ中达平衡后,再向密闭容器中通入1 mol由物质的量之比为1︰1组成的NO2与NO混合气体(保持温度不变),则平衡将______移动,新条件平衡状态时NO2的物质的量浓度为:_____mol·L-1。
(1)在实验1,反应在10至20分钟时间内平均速率为 __________mol/(L·min)。
(2)在实验2,A的初始浓度C2=_________ mol/L,反应经20分钟就达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是_________ 。
(3)设实验3的反应速率为V3,实验1的反应速率为V1,则V3______V1(填“>”、“=”、“<”)。
(4)比较实验4和实验1,可推测该反应是__________ 反应。(选填“吸热”、“放热” )。
B.SO2为0.25mol/L
C.SO2、SO3均为0.15mol/L
D.SO3为0.4mol/L
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