题目
题型:0106 期中题难度:来源:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.2 kJ·mol-1。平衡时容器内气体压强为起始时的80%。
(1)计算平衡时容器内NH3的体积分数为________,该该温度下该反应的平衡常数为:________。(利用三段式计算,要有过程)
(2)加入2 mol N2和8 mol H2,达到平衡时,放出热量为________(填序号)。
A.大于92.2 kJ B.等于92.2 kJ C.小于92.2 kJ D.可能大于或小于或等于92.2 kJ
(3)在相同容器中,降低温度,通入2 mol NH3和1 mol H2及固体催化剂,反应达到平衡时NH3的体积分数是否为1/4,下列判断正确的是________(填序号)。
A.一定等于1/4 B.一定大于1/4 C.一定小于1/4 D.可能大于或小于或等于1/4
答案
(2)B
(3)D
核心考点
试题【在一定温度下,向一个5L的密闭容器中,通入2 mol N2和8 mol H2及固体催化剂,使之反应。已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)在某温度下,反应物的起始浓度分别为:c(M) =1mol·L-1,c(N)=2.4mol·L-1,达到平衡后,M的转化 率为60%,此时N的转化率为____。
(2)若反应温度升高,M的转化率___(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为c(M)=4mol·L-1,c(N) =amol·L-1;达到平衡后,
c(P)=2mol·L-1,a=____。
(4)若反应温度不变,反应物的起始浓度为:c(M) =c(N) =bmol·L-1,达到平衡后,M的转化率为____。
[ ]
B.60%
C.24%
D.4%
(1) 向甲容器中通入1mol N2和3 mol H2,反应达到平衡时,生成NH3 amol。此时,NH3的质量分数是________。(用含有“a”的表达式表示)。
(2) 若起始时(两容器容积保持不变)。向乙中通入2mol N2和6mol H2,达到平衡时,生成的NH3的物质的量为b mol, (选填“>”、“<”或“=”)。
(3) 若起始时甲保持容积不变,向甲容器中通入1mol N2和3 mol H2,反应达到平衡时,生成NH3 amol,而乙保持压强不变, 向乙容器中通入1mol N2和3 mol H2,反应达到平衡时,生成NH3 b mol,则a _______b(选填“>”、“<”或“=”)
求:
(1)NO2的起始浓度? ;
(2)此时NO2的转化率? 。
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