题目
题型:江苏月考题难度:来源:
(2)在实验2中,A的初始浓度c 2=__________ mol·L-1,反应经20分钟就达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是__________ 。
(3)设实验3的反应速率为υ3,实验1的反应速率为υ1,则υ3___________ υ1(填>、=、<),且c 3=___________ 。
(4)由本次实验,可推测该反应是_________ 反应(选填吸热或放热)。理由是:____________ 。
(5)1~4组实验中,A的平衡转化率最大的是第______________ 组。
(6)在实验2中,50 min后,若将容器体积增大1倍,则达平衡时B的浓度为__________ ;该反应的平衡常数K___________ (填“不变”、“增大”或“减小”)。
答案
(2)1.0 ;使用了催化剂
(3)> ; c 3=1.20 mol·L-1
(4)吸热 ;实验4和1比较,温度升高,A的平衡浓度减小,平衡向正反应方向移动,则正反应是吸热反应
(5)4
(6)0.125 mol·L-1;不变。
核心考点
试题【某化学反应2A(g) B(g)+D(g)在四种不同条件下进行,反应器均为相同恒容密闭容器,B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol·L-1)随反应时间(min】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
[ ]
B.33%
C.25%
D.17%
[ ]
B.3.4 mol
C.2.8 mol
D.1.2 mol
[ ]
B.20.0%
C.16.7%
D.83.3%
(1)达到平衡后隔板K是否可能处于0刻度________(填“可能”或“不可能”)。若K最终停留在0刻度左侧a处,则a一定小于________。
(2)若平衡时,K最终停留在左侧刻度1处,则甲中SO3的物质的量为________mol,乙中SO3的转化率________50%(填“>”、“<”或“=”),活塞F最终停留在右侧刻度________处(填下列序号:①<6 ②>6 ③=6)。
(3)若一开始就将K、F固定,其他条件均不变,则平衡时,甲、乙中SO3的物质的量分数是甲________乙(填“>”、“<”或“=”);测得甲中SO2的转化率为w%,则乙中SO3的转化率等于________。
(4)平衡后将甲容器的混合气的1.0%通入足量Ba(NO3)2溶液,生成的BaSO4质量为________克。
(1)2min内B的反应速率为_________________
(2)此温度下该反应的平衡常数K=_________________________
(3)如果缩小反应容器的体积,使压强增大,平衡体系中C的物质的量浓度_____________,C的质量分数___________,容器内气体的平均密度________________,平均相对分子质量________________。(填“增大”、“减小”或“不变”)
(4)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行,开始加C和D各4/3 mol,要使平衡时各物质的物质的量与原平衡相等,则还应加入__________物质___________mol。
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