在密闭容器中，对于反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，SO2和O2起始时分别为20mol和10mol，达到平衡时，SO2的转化率为80%，若从SO - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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在密闭容器中，对于反应2SO₂(g) + O₂(g)

2SO₃(g)，SO₂和O₂起始时分别为20mol和10mol，达到平衡时，SO₂的转化率为80%，若从SO₃开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO₃的物质的量及SO₃的转化率为 [ ]
A．10mol和10%
B．20mol和20%
C．20mol和40%
D．30mol和80%

答案

核心考点

试题【在密闭容器中，对于反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，SO2和O2起始时分别为20mol和10mol，达到平衡时，SO2的转化率为80%，若从SO】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

甲醇是一种非常好的燃料。熔点-97．8°C，沸点64．5°C。一定条件下，CO与H2反应可制得甲醇：CO+2H₂

CH₃OH 图1表示该反应进行过程中的能量变化；图2表示100°C，在体积为2L的恒容容器中加入4molH₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化情况。

（1）已知CO的燃烧热为283kJ/mol，H₂的燃烧热为285．8kJ/mol，写出表示CH₃OH燃烧热的热化学方程式_____________ 。
（2）根据上图2计算：该温度下，反应CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）△H<0的平衡常数为___________；10min后，容器内的压强变为原来的____________倍；改变下列条件，能提高CO转化率的是____________ 。
A．降低温度 B．加催化剂 C．充入氩气，使体系压强增大
D．再充入1molCO和2molH₂ E．恒温恒容改为恒温恒压

题型：河南省月考题难度：| 查看答案

在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物（如图所示），发生如下反应：3X(g)＋Y(g)

2Z(g) ΔH＜0 保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下

下列说法正确的是[     ]
A．平衡时容器乙的容积一定比反应前小
B．平衡时容器甲的压强一定比反应前小
C．n2＞n1
D．φ2＞φ1

题型：江苏月考题难度：| 查看答案

相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) △H＝－92.6kJ/moL。实验测得起始、平衡时得有关数据如下表

下列叙述错误的是 [ ]
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．平衡时，两个容器中NH₃的体积分数均为1/7
C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ
D．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量＜23.15kJ

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⑴在恒温恒容的密闭容器中，充入物质的量之比为1∶4的N₂和H₂，一定时间后达到平衡时，测得N₂和H₂的物质的量之比为1∶5。计算平衡混合气体中NH₃的体积分数及N₂的转化率。
⑵在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，已知：在容积可变的密闭容器中，充入含3molH₂和1molN₂混合气体，反应达平衡时有a molNH₃生成，N₂的转化率为b％。若仍在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，在体积可变的密闭容器中充入x molH₂和y molN₂，反应达平衡时有3a molNH₃生成，N₂的转化率仍为b％。则x＝__________，y＝____________。

题型：江西省期中题难度：| 查看答案

某温度下在固定体积的密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g)

2E(g)，若开始时只充入2molE(g)，达到平衡时，混合气体的压强比起时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达到平衡时M的转化率为 [     ]
A．20%
B．40%
C．60%
D．80%

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