题目
题型:不详难度:来源:
(1)生成SO3的物质的量
(2)O2的转化率
(3)该温度下反应的平衡常数
(4)平衡体系中SO3的百分含量(体积分数)
(5)若反应前容器内压强为p1,则平衡时容器内的压强为多少?(用p1表示).
答案
2SO2+O2?2SO3,
起始量(mol) 5 3 0
转化量(mol) 3 1.5 3
平衡量(mol) 2 1.5 3
①达平衡时有3molSO2发生了反应,生成了3molSO3,故答案为:3;
②O2的转化率为
1.5mol |
3mol |
③平衡时容器内气体浓度为,C(SO2)=0.2mol/l;C(O2)=0.15mol/L;C(SO3)=0.3mol/L;
平衡常数K=
C2(SO3) |
C2(SO2)C(O2) |
(0.3mol/L)2 |
(0.2mol/L)2×(0.15mol/L) |
④平衡时体系中SO3的百分含量(体积分数)为
3mol |
6.5mol |
⑤一定条件下,压强与物质的量成正比,若反应前容器内压强为p1,则平衡时容器内的压强为
6.5p1 |
8 |
故答案为:0.825p1.
核心考点
试题【在一定温度下,10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2,反应达平衡时有3molSO2发生了反应.试求(1)生成SO3的物质的量 (2)O2的转化率 (3】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
bY(g)+cZ(g),达到平衡后,保持温度不变,将容器的容积压缩到原来容积的一半,当达到新平衡时,物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍.则下列叙述正确的是( )
A.可逆反应的化学计量数数:a>b+c |
B.压缩容器的容积时,v正增大,v逆减小 |
C.达到新平衡时,物质X的转化率减小 |
D.达到新平衡时,混合物中Z的质量分数增大 |
A.2molX、1molY、0molZ、0molW |
B.3molZ、1molW、0molX、0molY |
C.2molX、1molY、3molZ、1molZ |
D.1molX、0.5molY、1.5molZ、0.5molW |
N2+3H2
2NH3,反应进行到2min时,测得容器内有2molN2,求:
(1)2min时的N2的浓度?
(2)2min内的平均速率υ(NH3)?
(3)反应前后容器中气体压强之比?
(4)NH3的分解率?
nB(g)+nC(g)达到平衡后,保持温度不变,将容器体积压缩到原来的一半,当达到新的平衡时,B和C的浓度均是原来的1.8倍,则( )
A.平衡向正反应方向移动了 |
B.物质A的转化率增加了 |
C.物质C的质量分数增加了 |
D.m<2n |
2Z(g)+a Q(g);△H=b kJ/mol.达到平衡时生成0.8mol Z,测得Q的浓度为0.4mol/L,下列叙述正确的是( )
A.平衡时X与Y的转化率相等 |
B.平衡时X的浓度为0.2mol/L |
C.在相同实验条件下,若在同一个容器中改为加入2molZ和2molQ,达到新平衡时Z的体积分数为20% |
D.若升高温度,Y的体积分数增大,则b<0 |
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