题目
题型:不详难度:来源:
A.67% | B.50% |
C.25% | D.缺少条件无法计算 |
答案
2A(g)+B(g)⇌2C(g)
起始量(mol) 2 1 0
变化量(mol) 1 0.5 1
平衡量(mol) 1 0.5 1
则A的转化率=
1mol |
2mol |
故选B.
核心考点
试题【在一定条件下,向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体,发生可逆反应:2A(g)+B(g)⇌2C(g),达到平衡时B的浓度为0.1mol/L,则A】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
CH3OCH3(g)+H2O(g)的平衡常数为400.此温度下,在容积一定的密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O | |||||
浓度/(mol•L-1) | 0.44 | 0.6 | 0.6 | |||||
一氧化碳是一种重要的化工原料. (1)高炉炼铁中发生的反应之一是:FeO(s)+CO(g)
已知1100℃时,该反应平衡常数K=0.263,现测得高炉中(CO2)=0.025mol/L,c(CO)=0.1mol/L,此时该反应______. A.向正反应向向进行 B.处于平衡状态 C.向逆反应方向进行 (2)合成氨工业中需将原料气中的CO变成CO2除去.在密闭密器中将CO和H2O混合加热到800℃,达到下列平衡: CO(g)+H2O(g)
(3)用CO和H2经如下两步反应制得甲酸甲醛:CO+2H2→CH3OH,CO+CH3OH→HCOOCH3已知反应①中CO的转化率为80%,反应②中两种反应物的转化率均为85%,则2.52tCO最多可制得甲酸甲醛多少吨?(写出计算过程). | ||||||||
温度压强一定,在催化剂铁触媒作用下,向一密闭容器充入N2、H2和NH3.若起始时n(N2)=x mol、n(H2)=y mol、n(NH3)=z mol (x、y、z均不为0 ),平衡时n(N2)=0.1mol、n(H2)=0.3mol、n(NH3)=0.08mol.下列有关判断不合理的是( )
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在一个容积固定的反应器中,有一可左右滑动的密封隔板,两侧分别进行如图所示的可逆反应.各物质的起始加入量如下:A、B和C均为4.0摩、D为6.5摩、F为2.0摩,设E为x摩.当x在一定范围内变化时,均可以通过调节反应器的温度,使两侧反应都达到平衡,并且隔板恰好处于反应器的正中位置.请填写以下空白: (1)若x=4.5,则右侧反应在起始时向______(填“正反应“或“逆反应“)方向进行.欲使起始反应维持向该方向进行,则x的最大取值应小于______. (2)若x分别为4.5和5.0,则在这两种情况下,当反应达平衡时,A的物质的量是否相等?______(填“相等“、“不相等“或“不能确定“).其理由是:______. | ||||||||
某温度下,反应2A(g)
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