题目

题型：不详难度：来源：

某温度下，将4mol N₂与8mol H₂的混合气体通入一个1L的密闭容器中，发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g），达平衡时NH₃的浓度为4mol/L．请回答下列问题：
（1）计算该温度下的平衡常数K；
（2）计算该条件下N₂的转化率；
（3）如起始时N₂的物质的量为8mol，其它条件不变，则N₂的转化率______；H₂的转化率______（上述两空选填“增大”、“减小”或“不变”）．

答案

（1）N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）
起始（mol/L）  4       8             0
反应（mol/L）  a       3a            2a
平衡（mol/L）4-a      8-3a            2a
 2a=4，则a=2；
故该温度下的平衡常数K=

C2(NH3)

C(N2)C3(H2)

=

42

2×2 3

=1；
 （2）N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）
起始（mol） 4        8             0
反应（mol） a        3a            2a
平衡（mol） 4-a      8-3a            2a
 2a=4，则a=2；
故该条件下N₂的转化率

2

4

×100%=50%；
（3）因增加一种物质的浓度会提高另一种物质的转化率，而本身的转化率却降低，故答案：减小、增大．