题目
题型：宜春模拟难度：来源：
| t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 | |||
| n（PCl3）/mol | 0 | 0.32 | 0.38 | 0.40 | 0.40 | |||
| A、由表中数据可知，平衡时n（PCl3）=0.4mol，保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11 mol/L，则n′（PCl3）=0.11 mol/L×4L=0.44mol，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，即△H＞O，故A错误； B、由表中数据可知50s内，△n（PCl3）=0.32mol，v（PCl3）=
C、对于可逆反应：PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）， 开始（mol/L）：0.5 0 0 变化（mol/L）：0.1 0.1 0.1 平衡（mol/L）：0.4 0.1 0.1 所以平衡常数k=
起始时向容器中充入2.0 mol PCl5、0.40 molPCl3和0.40 molCl2，起始时PCl5的浓度为0.5mol/L、PCl3的浓度为0.1mol/L、Cl2的浓度为0.1mol/L，浓度商Qc=
D、等效为起始加入4.0molPCl5，与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，平衡时的PCl5转化率较原平衡低，故平衡时PCl3的物质的量小于0.8mol，即相同温度下，起始时向容器中充入4.0 mol PCl3、和4.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的物质的量小于0.8mol，参加反应的PCl3的物质的量大于3.2mol，故达到平衡时，PCl3的转化率高于80%，故D错误． 故选C． | ||||||||
在一定条件下发生反应：2A（g）+2B（g）⇌xC（g）+2D（g），在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率VD=0.2mol/（L•min），下列说法正确的是（ ）
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可逆反应 CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），在密闭容器达到平衡． 当温度为749K时，K=1，当CO的起始浓度仍为2mol•L-1，H2O的起始浓度为6mol•L-1时，则CO的转化率为（ ）
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| 已知：2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-25kJ/mol 某温度下的平衡常数为400．此温度下，在1L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下： |