题目
题型：朝阳区一模难度：来源：
某温度下的平衡常数为400．此温度下，在1L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：
| 物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
| c/（mol•L-1） | 0.8 | 1.24 | 1.24 |
| A、该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应进行，平衡常数降低，故平衡后升高温度，平衡常数＜400，故A错误； B、由表中数据可知，CH3OH的起始浓度为0.8mol/L+2×1.24mol/L=3.28mol/L，令平衡后c（CH3OCH3）=xmol/L，根据方程式可知平衡时c（CH3OH）=（3.28-2x）mol/L，c（H2O）=xmol/L，所以
C、反应混合物的总能量减少等于反应放出的热量，由B中可知，平衡时后c（CH3OCH3）=1.6mol/L，所以平衡时n（CH3OCH3）=1.6mol/L×1L=1.6mol，由热化学方程式可知反应放出的热量为25kJ/mol×1.6mol=40kJ，故平衡时，反应混合物的总能量减少40kJ，故C错误； D、平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，等效为增大压强，反应前后气体的物质的量不变，与原平衡等效，平衡后CH3OH转化率不变，故D错误． 故选B． | |||
| 恒温下，AmolN2和BmolH2的混合气体通入一个固定体积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）， （1）如果反应进行到t时，测的N2为13mol，NH3为6mol，则A的值 （2）达平衡时，混合气体为32mol，其中NH3的体积分数为25%，则B的值 （3）达平衡时，N2和H2的转化率为多少？ | |||
| 氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法． （1）已知：H-H键能为436kJ•mol-1，N≡N键能为946kJ•mol-1，N-H键能为391kJ•mol-1．写出合成氨反应的热化学方程式：______ （2）恒温下，往一个4L的密闭容器中充人5.2molH2和2molN2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示： |