题目
题型：不详难度：来源：
（1）平衡时N2的转化率．
（2）此温度下反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的平衡常数．
答案
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）
起始量（mol）12.50
变化量（mol） 0.82.41.6
平衡量（mol） 0.20.11.6
（1）平衡时N2的转化率为：
| 0.8mol |
| 1mol |
答：平衡时氮气的转化率为80%；
（2）平衡浓度c（N2）=0.2mol/L、c（H2）=0.1mol/L、c（NH3）=1.6mol/L，
平衡常数K=
| C2(NH3) |
| C(N2)C3(H2) |
| 1．62 |
| 0.2×0．13 |
答：此温度下反应的平衡常数为12800．
核心考点
试题【某温度下将1molN2和2.5molH2的混合气体通入1L密闭容器中，在一定条件下发生反应，达到化学平衡时，测得混合气体中N2的物质的量为0.2mol．求：（1】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）已知：2NO2（g）⇌N2O4（g），N2O4为无色气体．
①在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H______0（填写“＞”、“＜”、“=”）
②一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）⇌N2O4（g）达到平衡，达到平衡状态的标志______．
A单位时间内生成nmolN2O4的同时生成2nmolNO2
B用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：1的状态
C混合气体的颜色不再改变的状态
D混合气体的密度不再改变的状态
E混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
③其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是______（填字母）
A减小NO2的浓度B降低温度C增大压强D升高温度
④17℃、1.01×105Pa，往10L密闭容器中充入NO2，达到平衡时，c（NO2）=0.2mol•L-1、c（N2O4）=0.16mol•L-1．请计算反应初始时，充入NO2的物质的量；请计算该温度下该反应的平衡常数K；请计算该温度下反应N2O4（g）⇌2NO2（g）的平衡常数K．（请写出计算过程）
（2）25℃时，1molN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出612.5kJ的热量．
请写出该反应的化学方程式：______．