已知常温下，N2（g）和H2（g）生成2molNH3（g）放出92.4kJ热量．现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1molN2和3 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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已知常温下，N₂（g）和H₂（g）生成2molNH₃（g）放出92.4kJ热量．现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：
①向密闭容器甲中通入1molN₂和3molH₂，达到平衡时放出热量Q₁kJ．
②向密闭容器乙中通入0.5molN₂和1.5molH₂，达到平衡时放出热量Q₂kJ．
则下列关系式正确的是（　　）

A．92.4＞Q_l＞2Q₂	B．92.4=Q₁＜2Q₂
C．Q₁=2Q₂=92.4	D．Q₁=2Q₂＜92.4

答案

①向密闭容器甲中通入1mol N₂和3mol H₂，达到平衡时，氢气和氮气不能完全转化；达到平衡时放出热量Q₁kJ小于92.4KJ；
②假定0.5mol N₂和1.5mol H₂完全反应，达到平衡时放出热量Q₂ kJ，根据N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1可知，放出的热量为：92.4kJ×

0.5mol

1mol

=46.2kJ，由于合成氨是可逆反应，故反应物不能完全反应，所以放出的热量Q₂小于46.2kJ；得到Q₁＞2Q₂；综上所述可知：92.4＞Q_l＞2Q₂；
故选：A．

核心考点

试题【已知常温下，N2（g）和H2（g）生成2molNH3（g）放出92.4kJ热量．现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1molN2和3】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

在容积为2.0L恒容的密闭容器中充入0.80molN₂（g）和1.60molH₂（g），反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）在673K、30MPa下进行，达到平衡时，NH₃的体积分数为20%．
则（1）该条件下的平衡常数K=______．
（2）氮气的转化率______
（3）平衡时的压强与起始时的压强之比______．

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恒温下，将amol氮气与bmol氢气的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）
求：（1）反应进行到某时刻t时，n（N₂）=13mol，n（NH₃）=6mol，计算a=______
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH₃的含量（体积分数）为25%，计算平衡时NH₃的物质的量，n（NH₃）=______．
（3）原混合气体与平衡时混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同）n（始）：n（平）=______
（4）原混合气体中，a：b=______
（5）达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比，α（N₂）：α（H₂）=______
（6）平衡混合气体中，n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）=______．

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某温度下，在一固定容积的密闭容器中投入一定物质的量的N₂与H₂进行可逆反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）；在2min时达到平衡状态，此时c（N₂）=5.00mol•L^-1，c（H₂）=10.00mol•L^-1，c（NH₃）=5.00mol•L^-1．试求：
（1）该温度下反应的平衡常数
（2）H₂的起始浓度
（3）用N₂表示该反应的平均反应速率
（4）N₂的转化率．

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设在某温度时，在容积为1L的密闭容器内，把氮气和氢气两种气体混合，反应后生成氨气．实验测得，当达到平衡时，测得氮气和氢气的浓度各为2mol/L，该温度下的平衡常数为0.5625则
（1）平衡时氨气的浓度为______
（2）求起始加入氮气的浓度
（3）反应前混合气体的平均分子量．

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在密闭容器中，将2.0molCO与10molH₂O混合加热到800℃，达到下列平衡：CO（g）+H₂O（g）

催化剂

CO₂（g）+H₂（g）K=1.0
①该反应的平衡常数表达式是：______
②CO转化为CO₂的转化率为：______．

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