题目
题型:不详难度:来源:
(1)该温度下反应的平衡常数
(2)H2的起始浓度
(3)用N2表示该反应的平均反应速率
(4)N2的转化率.
答案
(1)平衡常数K=
c2(NH3) |
c(N2)•c3(H2) |
52 |
5×103 |
答:该温度下反应的平衡常数为0.005.
(2)根据方程式可知,氢气的浓度变化量=5mol/L×
3 |
2 |
答:氢气起始浓度为17.5mol/L.
(3)根据方程式可知,氮气的浓度变化量=5mol/L×
1 |
2 |
2.5mol/L |
2min |
答:用N2表示该反应的平均反应速率为1.25mol/(L.min).
(4)氮气的起始浓度=5mol/L+2.5mol/L=7.5mol/L,故氮气转化率=
2.5mol/L |
7.5mol/L |
答:氮气的转化率为33.3%.
核心考点
试题【某温度下,在一固定容积的密闭容器中投入一定物质的量的N2与H2进行可逆反应:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g);在2min时达到平衡状态,此时c(N2)=】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)平衡时氨气的浓度为______
(2)求起始加入氮气的浓度
(3)反应前混合气体的平均分子量.
催化剂 |
①该反应的平衡常数表达式是:______
②CO转化为CO2的转化率为:______.
A.1.6mol | B.2.8mol | C.3.2mol | D.3.6mol |
A.A、B的转化率均为20% |
B.m值为1 |
C.5min内用A表示的平均反应速率为0.1mol•L-1•min-1 |
D.平衡时混合物总物质的量为1mol |
A.2min末X的浓度0.02mol/L |
B.2s内生成Z的速率为0.09mol/(L.s) |
C.反应一定达到限度 |
D.2s末Y的转化率为90% |
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