题目
题型:不详难度:来源:
A.若温度不变,将容器的体积增大1倍,此时A的浓度变为原来的0.48倍,则m+ n> p+ q
B.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为m∶n
C.若平衡体系共有气体a mol,再向其中加入b mol B,当重新达到平衡时,气体的总物质的量等于(a+b),则m+n=p+q
D.温度不变时,若压强增大至原来的2倍,达到新平衡时,
答案
解析
量之比等于方程式中系数比,故起始反应物的物质的量之比也应等于系数比。
C中向平衡体系中加入b mol B,重新达平衡时,气体物质的量没变仍为(a+b)mol,证明该反应是一个等体积的反应,即(m+n)=p+q。
D中若m+n= p+q,则当压强增大到原来的2倍时,达平衡时的总体积刚好为原体积的 1/2。故 A、D的说法是错误的,B、C是正确的。
核心考点
试题【对于平衡体系,mA(气)+ nB(气)pC(气)+qD(气)+ Q有下列判断,其中正确的是 A.若温度不变,将容器的体积增大1倍,此时A的浓度变为原来的0.48】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.34 |
B.8.5 |
C.17 |
D.16 |
A.增大压强,正、逆反应的速率(v正和v逆)都增大,v正增大的倍数大于v逆增大的倍数
B.降低温度,v正、v逆都减小,v正减小的倍数大于v逆减小的倍数
C.使用催化剂,v正、v逆都改变,变化的倍数相同
D.扩大容器体积,容器内A、B、C物质的量都不变
A.a=2,b=1 |
B.a=3,b=3 |
C.a=3,b=2 |
D.a=2,b=3 |
V正=K1[A]a·[B]b、V逆=K2[C]c、K1,K2温度不变时分别为一常数,在其他条件不变时,当压强增大一倍,则V正应为原来的
A.a倍 |
B.b倍 |
C.2a倍 |
D.2a+b倍 |
2SO2+O22SO3(气)
平衡时SO3为W mol。相同温度下,分别按下列配比在相同体积的容器中反应,反应达到平衡时,SO3物质的量大于W mol的是
A.2molSO2+1molO2
B.4 mol SO2+1 mol O2</PGN0033B.TXT/PGN>
C.2 mol SO2+1 mol O2+2 mol SO3
D.3 mol SO2+1 mol SO3
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