题目
题型:不详难度:来源:
A.若每消耗2n mol HI的同时生成n mol H2,表明该反应已达平衡 |
B.容器内的压强不发生变化,表明该反应已达平衡 |
C.平衡时,其它条件不变,再充入一定量HI,重新达平衡后;I2的百分含量增大 |
D.平衡时,其它条件不变,升高温度,混合气体的颜色加深 |
答案
D
解析
本题考查化学平衡的移动。作为判断达到平衡的标志,若在方程式的两侧,应该同时生成或者同时消耗,A错误;该反应的容器反应的任意时刻压强都不变,B错误;C项的状态与原平衡是等效的,I2的百分含量不变,C错误;升高温度,平衡正向移动,I2的含量增大,颜色加深,D正确。
核心考点
试题【一定温度下,容积不变的密闭容器中,充入一定量HI气体,发生如下可逆反应:2HI(g)H2(g)+I2(g);△H>0。下列说法正确是A.若每消耗2n mo】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.c2(CO)<c2(H2O) | B.c1(CO)>c2(CO) | C.K2和K1的单位均为mol/L | D.K2<K1 |
A. 2-Saob | B.1-Saob | C.2-Sabdo | D.1-Sbod |
A.增大催化反应室的压强,甲烷的转化率减小 |
B.催化室需维持在550~750℃,目的仅是提高CH4转化的速率 |
C.设置燃烧室的主要目的是产生CO2和水蒸气作原料气与甲烷反应 |
D.若催化反应室中,达到平衡时,容器中n(CH4)=amol,n(CO)=bmol |
A.0.8—2mol/L | B.0—2mol/L | C.0—0.8mol/L | D.无法确定 |
A.10mol和10% | B.20mol和20% |
C.20mol和40% | D.30mol和80% |
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