题目
题型:不详难度:来源:
A.10mol和10% | B.20mol和20% |
C.20mol和40% | D.30mol和80% |
答案
解析
核心考点
试题【在密闭容器中发生反应2SO2+O22SO3(g),起始时SO2和O2分别为20mol和10mol,达到平衡时,SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应,在】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)增大容器体积,则H2O的物质的量 ;减少容器体积,则Cl2的物质的量
。
(2)体积恒定情况下,通入O2和H2O的物质的量 ;O2的物质的量 (与未通入O2之前比较);HCl的物质的量是 。
(3)体积恒定情况下,通入Ne后HCl的物质的量 。
(4)加入催化剂,HCl的物质的量 。
A.勒沙特利原理 | B.元素周期律 | C.电离平衡常数 | D.石油的成分 |
(1)若曲线A和B表示的是该反应在某不同条件下的反应状况,则该不同条件是( )
A.有、无催化剂B.温度不同C.压强不同D.V值不同
(2)写出该反应的化学平衡常数K的表达式 ,并比较K800℃ K850℃(填>、<或=)。
(3)在图上作出在A条件下NO的变化曲线,并求算在B条件下从反应开始至达到平衡,氧气的反应速率VO2= 。
(4)不能说明该反应已达到平衡状态的是 ( )
A.V正(NO2)=V逆(NO) B.C(NO2)=C(NO)
C.气体的平均摩尔质量不变 D.气体的密度保持不变
现在一容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2、1 molO2,加入固体催化剂,保持温度在450℃使之发生反应,5 min时达到平衡,测得平衡时体系的压强减小了30%。下列说法正确的是
A.SO2的转化率为30% |
B.反应共放出了196.6 kJ的热量 |
C.用SO2表示的5 min内的平均反应速率为0.36 mol·L—1.min—1 |
D.相同条件下,起始时若加入2 molSO3,达到的平衡状态完全相同 |
A.t1时升高了温度 | B.t3时加入了催化剂 |
C.t5~t6时刻,Y转化率最小 | D.在t3~t4时间内,X的体积分数最大 |
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