在同温同压下，可逆反应：N2O4(g) 2NO2(g)达到平衡时气体体积是最初体积的1.5倍，则平衡时N2O4的体积分数是多少？ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

在同温同压下，可逆反应：N₂O₄(g)

2NO₂(g)达到平衡时气体体积是最初体积的1.5倍，则平衡时N₂O₄的体积分数是多少？

答案

平衡时N₂O₄的体积分数是33.33%

解析

解法一：设原来N₂O₄为1体积，最后为1.5体积，气体增加了0.5体积，根据差量法知道生成NO₂为1体积，消耗的N₂O₄为0.5体积，剩余的N₂O₄为0.5体积，所以平衡时N₂O₄的体积分数为：

×100%=33.33%
解法二：设原来N₂O₄为a体积，则最后为1.5a体积，在反应中消耗了x体积的N₂O₄，则会生成2x体积的NO₂，所以有：
a体积-x体积+2x体积=1.5a体积
x=0.5a
所以平衡时N₂O₄的体积分数为：

×100%=33.33%。

核心考点

试题【在同温同压下，可逆反应：N2O4(g) 2NO2(g)达到平衡时气体体积是最初体积的1.5倍，则平衡时N2O4的体积分数是多少？】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

图2-5是表示：2X(g)+Y(s)

Z(g)+R(g)(正反应放热)的气体反应速率（v）与时间（t）的关系，t₁时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是（）

图2-5

A．减少Z的物质的量

B．降低压强

C．升高温度

D．使用催化剂

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在容积相同的甲、乙两个密闭容器中，分别充入1 mol N₂和3 mol H₂，使它们在同温下反应，并达到平衡。若甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，当甲容器中N₂的转化率为10%时，则乙容器中N₂的转化率为（）

A．10%

B．＞10%

C．＜10%

D．5%

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一定条件下将2 mol SO₂和2 mol SO₃气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO₂+O₂

2SO₃，平衡时SO₃为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO₃的物质的量大于n mol的是（）

A．2 mol SO₂+1 mol O₂	B．4 mol SO₂+1 mol O₂
C．2 mol SO₂+1 mol O₂+ 2 mol SO₃	D．3 mol SO₂+1 mol O₂+1 mol SO₃

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在固定容积的密闭容器中合成氨的反应达到了平衡，容器中含有0.1 mol N₂、0.3 mol H₂、0.1 mol NH₃，若维持原来的条件，向该容器中再加入0.1 mol N₂、0.3 mol H₂、0.1 mol NH₃，则( )

A．正、逆反应速率同时增大，平衡不移动

B．正、逆反应速率同时增大，NH₃的百分含量升高

C．正、逆反应速率同时增大，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率不变，平衡不移动

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在一定条件下，可逆反应A₂+B₂

2C，达到化学平衡状态，经测得平衡时：c(A₂)="0.5" mol·L^-1，c(B₂)="0.1" mol·L^-1，c(C)="1.6" mol·L^-1，若A₂，B₂，C的起始浓度分别用a mol·L^-1，b mol·L^-1，c mol·L^-1表示，要维持相同的平衡状态，请计算后完成下列问题：
（1）a、b应满足的关系是什么？
（2）计算a的取值范围。

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