题目
题型:不详难度:来源:
(1)该反应的平衡常数表达式K= ;根据右图,升高温度,K值将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)500℃时,从反应开始到达到化学平衡,以H2的浓度变化表示的化学反应速率是 (用nB、tB表示)。
(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是 (填字母)。
a. v生成(CH3OH)= v消耗(CO) b.混合气体的密度不再改变
c.混合气体的平均相对分子质量不再改变 d. CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
(4)300℃时,将容器的容积压缩到原来的1/2,在其他条件不变的情况下,对平衡体系产生的影响是 (填字母)。
a.c(H2)减少 b正反应速率加快,逆反应速率减慢
c. CH3OH的物质的量增加 d.重新平衡时c(H2)/ c(CH3OH)减小
答案
(3)cd (2分) (4)cd (2分)
解析
(2)tB时间内,生成nB mol CH3OH,则消耗2nB H2,则△c(H2)=2nB/3,v(H2)=2nB/3tBmol·L-1·min-1。
(3)选项a,任何时刻都有v生成(CH3OH)= v消耗(CO),选项b,因体积不变,气体的质量不变,任何时刻密度不变。选项c,根据,不变,不变,说明不变,所以反应大平衡状态。选项D,各种物质的浓度不变,反应也大平衡状态。
(4)增加压强平衡向着正反应方向移动,正、逆反应速率都增大,H2物质的量减小,CH3OH物质的量增大,但由于体积缩小,达新平衡时c(H2)浓度可能比原平衡大,重新平衡时c(H2)/ c(CH3OH)减小所以选项a、b错误,c、d正确。
核心考点
试题【(7分)一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中反应CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)达到化学平衡状态。(1)该反应的平衡常数表达式K= ;根】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)从反应开始到平衡状态,生成C的平均速率为 ;X= ;
(2)若向原平衡混合物的容器中再充入amolC,在T℃达到新的平衡,此时B的物质的量为n(B)= ;
(3)保持温度和容积不变,对原平衡混合物中三者的物质的量作如下调整,可使平衡
向右移动的是 ;
A.均减半 B.均加倍 C.均增加0.4mol D.均减少0.4mol
(4)若上述可逆反应的热化学方程式为:
3A(g)+B(g) xC(g) ;△H =-QKJ/mol (Q>0)
①若可逆反应达到平衡后升高体系温度,正反应速率 (填“增大”、“减小”或“不变”),平衡将 (填“左移”、“右移”或“不移动”)
②若可逆反应达到平衡后增大压强,则体系温度将 (填“升高”、“降低”或“不变”)
③若可逆反应达到平衡后,加入A,则△H (填“变大”、“变小”或“不变”
A.2 | B.3 | C.4 | D.5 |
A.起始浓度 | B.转化浓度 |
C.平衡浓度 | D.无法判断 |
A.0.25 L | B.0.5 L |
C.3.3 L | D.4.4 L |
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
当此反应进行到一定程度时,反应混合物就处于平衡状态,现在该容器中维持温度不变,令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2、SO3的物质的量,如果a、b、c取不同的数值,它们必须满足一定的相互关系,才能保证平衡时反应混合物中3种气体的百分含量,仍跟上述平衡时完全相同,请填写下列空白:
(1)若a=0,b=0,则c=___________;
(2)若a=0.5,则b=___________和c=___________;
(3)a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示,其中一个只含a和c,另一个只含b和c):___________。
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