图中表示外界条件(t、p)的变化对下列可逆反应的影响：L(s)＋G(g)2R(g)；△H>0，y 轴表示的是 ( )A．平衡时，混合气中G的百分 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

图中表示外界条件(t、p)的变化对下列可逆反应的影响：
L(s)＋G(g)

2R(g)；△H>0，y 轴表示的是 ( )

A．平衡时，混合气中G的百分含量	B．G的转化率
C．平衡时，混合气中R的百分含量	D．L的转化率

答案

解析

略

核心考点

试题【图中表示外界条件(t、p)的变化对下列可逆反应的影响：L(s)＋G(g)2R(g)；△H>0，y 轴表示的是 ( )A．平衡时，混合气中G的百分】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列事实中，不能用勒夏特列原理来解释的是( )

A．加入催化剂有利于氨的氧化反应

B．氢硫酸中加碱有利于S²^－离子的增多

C．在100℃左右比在室温更有利于FeCl₃的水解

D．高压条件更有利于合成氨反应

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反应2A(气)+3B(气)

xC(气)+yD(气)，已知起始浓度A为5 mol/L，B为3 mol/L；C的反应速率为0.5 mol/( L·min)；反应开始至平衡需2 min；平衡时D的浓度为0.5 mol/L。下列说法不正确的是( )
A. V(A)_平∶V(B)_平=5∶3 B. A的转化率可能为20%
C.

=2∶1 D. D的反应速率为0.25 mol/（L·min）

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（10分）在一定温度下将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：

3A（g）＋B（g）      2C（g）＋2D（g），2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，请填写下面空白。
⑴B的平衡浓度为          。
⑵A的转化率为           。
⑶用D表示的平均反应速率为       。
⑷如果缩小容器容积（温度不变），则平衡体系中混合气体的密度       、平均相对分子质量         。（两空均填“增大、“减少”或“不变”）

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一定温度下，1molX和n mol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反应：
X（g）+Y（g）

Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成a mol Z。下列说法正确的是

A．向平衡后的体系中加入1mol M，平衡向逆反应方向移动

B．用X表示此反应的反应速率是（0.1—0.1a）mol·（L·min）^—1

C．向上述平衡体系中再充入1molX，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动

D．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

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关于化学平衡状态和化学反应限度的说法正确的是

A．当一个可逆反应达到化学平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率都等于零

B．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度

C．化学平衡状态时，各物质的浓度保持相等

D．化学反应的限度由反应物的本性决定，是不可改变的

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