题目
题型:不详难度:来源:
A.当一个可逆反应达到化学平衡状态时,正向反应速率和逆向反应速率都等于零 |
B.一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度 |
C.化学平衡状态时,各物质的浓度保持相等 |
D.化学反应的限度由反应物的本性决定,是不可改变的 |
答案
解析
核心考点
试题【关于化学平衡状态和化学反应限度的说法正确的是A.当一个可逆反应达到化学平衡状态时,正向反应速率和逆向反应速率都等于零B.一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.正反应方向和逆反应方向的反应速率不再改变 |
B.反应体系的总压强不再改变 |
C.B和C两种物质的体积分数相等 |
D.混合气体的平均摩尔质量不再改变 |
A.甲中A的转化率为75%
B.甲、乙中C的体积分数相同
C.平衡后再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C,平衡向生成C的方向移动
D.乙中的热化学反应方程式为2C(g)A(g)+3B(g);△H=+3Q2 kJ·mol-1
(1)高炉炼铁中发生的反应之一是:
FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) △H=-1kJ/mol。
温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,高炉内CO2和CO的体积比将
(填“增大”、“减小”或“不变”)。
已知1100℃时,该反应平衡常数K=0.263,现测得高炉中(CO2)=0.025mol/L,c(CO)=0.1mol/L,此时该反应 .
A.向正反应向向进行 B.处于平衡状态 C.向逆反应方向进行
(2)合成氨工业中需将原料气中的CO变成CO2除去。在密闭密器中将CO和H2O混合加热到800℃,达到下列平衡:
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) K=1.0
若平衡时n(H2O)/n(CO)=1,则CO转化为CO2的转化率为 。
(3)用CO和H2经如下两步反应制得甲酸甲醛:
CO+2H2→CH3OH
CO+CH3OH→HCOOCH2
已知反应①中CO的转化率为80%,反应②中两种反应物的转化率均为85%,则2.52;CO最多可制得甲酸甲醛多少吨?(写出计算过程)。
A.混合气体的密度 |
B.混合气中氨的体积分数 |
C.N2的转化率 |
D.混合气体的平均摩尔质量 |
A.判断该反应达到平衡的依据是CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等 |
B.反应放出的热量为0.4a kJ |
C.平衡时H2O 的转化率为40% |
D.加入催化剂可以反应加快,放热更多 |
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