题目
题型:不详难度:来源:
A.正反应方向和逆反应方向的反应速率不再改变 |
B.反应体系的总压强不再改变 |
C.B和C两种物质的体积分数相等 |
D.混合气体的平均摩尔质量不再改变 |
答案
解析
核心考点
试题【一定温度下,容积一定的密闭容器中发生可逆反应 A(s)+ B(g) C(g),可以判断达到化学平衡状态的是A.正反应方向和逆反应方向的反应速率不再改变B.反应】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.甲中A的转化率为75%
B.甲、乙中C的体积分数相同
C.平衡后再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C,平衡向生成C的方向移动
D.乙中的热化学反应方程式为2C(g)A(g)+3B(g);△H=+3Q2 kJ·mol-1
(1)高炉炼铁中发生的反应之一是:
FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) △H=-1kJ/mol。
温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,高炉内CO2和CO的体积比将
(填“增大”、“减小”或“不变”)。
已知1100℃时,该反应平衡常数K=0.263,现测得高炉中(CO2)=0.025mol/L,c(CO)=0.1mol/L,此时该反应 .
A.向正反应向向进行 B.处于平衡状态 C.向逆反应方向进行
(2)合成氨工业中需将原料气中的CO变成CO2除去。在密闭密器中将CO和H2O混合加热到800℃,达到下列平衡:
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) K=1.0
若平衡时n(H2O)/n(CO)=1,则CO转化为CO2的转化率为 。
(3)用CO和H2经如下两步反应制得甲酸甲醛:
CO+2H2→CH3OH
CO+CH3OH→HCOOCH2
已知反应①中CO的转化率为80%,反应②中两种反应物的转化率均为85%,则2.52;CO最多可制得甲酸甲醛多少吨?(写出计算过程)。
A.混合气体的密度 |
B.混合气中氨的体积分数 |
C.N2的转化率 |
D.混合气体的平均摩尔质量 |
A.判断该反应达到平衡的依据是CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等 |
B.反应放出的热量为0.4a kJ |
C.平衡时H2O 的转化率为40% |
D.加入催化剂可以反应加快,放热更多 |
A.x=1 |
B.2min内A的反应速率为0.3 mol·(L·min)-1tesoon |
C.该反应达到平衡状态时A的物质的量与总物质的量之比为2:5 |
D.若混合气体的压强不变,则表明该反应已达到平衡状态 |
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