题目
题型:不详难度:来源:
A.v正(A)一定增大
B.B的转化率可能减小
C.△H一定不变
D.D的物质的量不可能超过1 mol
答案
解析
核心考点
试题【已知:在加压时物质C容易液化。某温度下,向容积可变的容器中充入1mol A、2mol B,发生反应:A(g)+ B(g)2C(g)+D(g);△H<0,建】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.升高温度,减小 |
B.通入CO2,平衡向正反应方向移动 |
C.稀释溶液,Na2CO3水解程度增大,水解平衡常数增大 |
D.加入NaOH固体,平衡向逆反应方向移动,溶液pH减小 |
t/℃ | 5 | 15 | 25 | 35 | 50 |
K | 1100 | 841 | 680 | 533 | 409 |
A.反应I2(aq)+I一(aq) I3-(aq)的△H>0 |
B.利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质 |
C.在上述体系中加入苯,平衡不移动 |
D.25℃时,向溶液中加入少量KI固体,平衡常数K小于680 |
A.C(s) + CO2(g)2CO(g) (正反应为吸热反应) |
B.3O2(g)2O3(g)(正反应为吸热反应) |
C.CO(g) + NO2(g)CO2(g)+NO(g) (正反应为放热反应) |
D.N2 (g) + 3H2(g)2NH3(g) (正反应为放热反应) |
投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如右表所示。下列判断不正确的是
A.平衡时,乙中CO2的转化率大于60%
B.平衡时,甲中和丙中H2的转化率均是60%
C.平衡时,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012mol/L
向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B,在一定条件下发生反应;
已知:平均反应速率;反应2min时,A的浓度减少了,B的物质的量减少了mol,有amolD生成。
回答下列问题:
(1)反应2min内,=,;
(2)化学方程式中,、、、;
(3)反应平衡时,D为2amol,则B的转化率为;
(4)如果只升高反应温度,其他反应条件不变,平衡时D为1.5amol,则该反应的
0;(填“>”、“<”或“=”)
(5)如果其他条件不变,将容器的容积变为1L,进行同样的实验,则与上述反应比较:
①反应速率(填“增大”、“减小”或“不变”),理由是;
②平衡时反应物的转化率(填“增大”、“减小”或“不变”),理由是;
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